W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）已知氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），其K_sp為：K_sp=[Ag⁺]?[Cl^-]=1.8×10^-10 mol²?L^-2．現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L^-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1mol?L^-l的氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol?L^-1的氯化鎂溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號(hào)回答）．在0.1mol?L^-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到mol?L．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄^*）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K=．

常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1 的三種溶液：①CH₃COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH₃COONa溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

某二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．下列敘述中不正確的是（　�。�

五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，對(duì)下列反應(yīng)的顏色敘述正確的有（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失；    
②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色；
③溴化銀見(jiàn)光分解→銀白色；          
④熱的氧化銅遇乙醇→紅色；
⑤雞蛋白遇濃硝酸→黃色；            
⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色
⑦新制氫氧化銅遇葡萄糖溶液→絳藍(lán)色  
⑧二氧化硫遇石蕊→先變紅后褪色．

下列說(shuō)法中，正確的有（　　）

關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過(guò)量Na₂CO₃溶液；⑤加過(guò)量BaCl₂溶液，可行的順序是（　�。�

分子式為C₄H₁₀O的有機(jī)化合物A．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）若A能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸，請(qǐng)寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
（2）當(dāng)C原子與4個(gè)不同的原子或基團(tuán)相連時(shí)該碳原子稱(chēng)作“手性”碳原子．則分子式為C₄H₁₀O的有機(jī)化合物中，含有“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）A（C₄H₁₀O）

濃硫酸

△

B（C₄H₈），已知：A分子中有三個(gè)甲基．A與濃HBr溶液一起共熱生成H寫(xiě)出A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

4gNaOH配成0.1mol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）