某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（圖1），請回答：

（1）由Ⅰ可知X中一定存在的是，步驟Ⅰ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（圖2）
（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：
（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為：
（5）原混合物中各成分的質(zhì)量比為：（不必化簡）．

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸  mL，需選擇量筒的規(guī)格為． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）；
（2）需要用到的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器是．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到以下情況，對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)．
②未洗滌燒杯和玻璃棒．
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內(nèi)．

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

燒堿、純堿等都是重要的化工原料．
（1）利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）向100mL 1mol?L^-1燒堿溶液中通入一定量CO₂充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ．NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ．，Ⅲ．Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ．．
①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為 g．
②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為（填字母序號）．
a．鹽酸  b．MgCl₂溶液c．BaCl₂溶液  d．Ba（OH）₂溶液
在驗(yàn)證的過程中，一定需要進(jìn)行的操作是（填字母序號）．
a．萃取  b．洗滌  c．過濾  d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測定其中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（填字母序號）．
a．取m g X與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g，則X的組成為（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加熱粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解．已知�?table class="edittable">離子Fe²⁺Cu²⁺Fe³⁺沉淀完全時的pH9.66.43.2（1）為除去溶液中Fe²⁺，可向溶液中滴加溶液（選填A(yù)．H₂O₂  B．濃硫酸  C．高錳酸鉀溶液）．稍加熱，當(dāng)Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為后，慢慢加入粉末（選填A(yù)．NaOH    B．CuO   C．Cu）攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時間，（填操作名稱），以除去沉淀．用稀鹽酸酸化濾液只pH=1，將濾液蒸發(fā)濃縮，獲得氯化銅濃溶液，冷卻結(jié)晶，得到氯化銅晶體．
（2）如何檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺已沉淀完全：．
（3）配制CuCl₂溶液時，取CuCl₂固體加蒸餾水溶解，此時溶液的pH值是（填小于、大于還是等于7）；應(yīng)該向溶液中加入溶液以抑制水解．

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（加熱及夾持裝置略）制取SO₂并驗(yàn)證其性質(zhì)．

（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）乙中通入SO₂后，溶液紫色逐漸變淺，證明SO₂具有性．
（3）丙裝置中用NaOH溶液吸收SO₂，說明SO₂是（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（4）為了防治環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO₂并得到副產(chǎn)品化肥（NH₄）₂SO₄．寫出氨水與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某化學(xué)興趣小組對原電池中鹽橋的作用進(jìn)行探究，并設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）以上四個裝置中，能發(fā)揮鹽橋作用的是
（2）若以A、B為電源，分別電解等濃度、等體積的NaCl溶液，當(dāng)消耗等質(zhì)量Zn時，產(chǎn)生的H₂（填“A”或“B”）多，原因是
（3）如果C裝置中U形銅導(dǎo)體在插入溶液前是粗細(xì)均勻的，插入足夠長時間后，仔細(xì)比較兩端的變化是．
（4）D裝置充分作用后，左側(cè)溶液中SO₄^2-的濃度（填“=”“＞”或“＜”）右側(cè)SO₄^2-的濃度．

1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　�。�

標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得某氣態(tài)烴的密度為1.339g/L，取2.24L該氣態(tài)烴和過量氧氣混合后點(diǎn)燃，并用堿石灰完全吸收燃燒后的產(chǎn)物，堿石灰增重14.2g，求該氣態(tài)烴的化學(xué)式．

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H₂↑能進(jìn)行，設(shè)計了如圖所示的四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是（　　）