在某容積不變的密閉容器中充入一定量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，下列判斷正確的是（　　）

在容積可變的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?PC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

壓強(qiáng)/pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH₄2（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1在溫度T₁和T₂時(shí)，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH₄）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�

溫度	時(shí)間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	N（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	N（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

將金屬鈉投入水中后，將會(huì)產(chǎn)生如下現(xiàn)象．請(qǐng)解釋其原因：
（1）鈉浮在水面上：
（2）鈉熔化成光亮的小球：
（3）小球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出咝咝聲：
（4）鈉逐漸變小，最后完全消失：
（5）滴有酚酞的水變紅：，由此可以推知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

下列不屬于合金的是（　�。�

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法   該法的工藝流程為：Cr

2- 4

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O

2- 7

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH

③沉淀

Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同         
b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有．

下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是（　　）

下列各組溶液，無論將少量前者滴入后者，還是將少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是（　�。�

準(zhǔn)確稱取12g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol?L^-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?br />（1）H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（2）若a=4.6，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的體積是mL，鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al₂O₃為，SiO₂為．

甲和乙兩燒杯中各裝有100mL 0.2mol?L^-1AlCl₃溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�