AB₃是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個(gè)電子層，且AB₃分子中所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則下列說法不正確的是（　　）

某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），通入CH₃OH電極的電極反應(yīng)為．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），總反應(yīng)式為．
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中極析出g銅．
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，丙中溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）；甲中溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄ 、③NH₄HSO₄ ．c（NH₄⁺）由大到小的順序是．

某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　�。�

步驟	操作	現(xiàn)象
（1）	25℃時(shí)，用pH試紙檢驗(yàn)	溶液pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
（3）	向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	過濾，向?yàn)V液中加入稀HNO3和AgNO3溶液	有白色沉淀產(chǎn)生

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
（1）寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式．
（2）鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是（填序號(hào)）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-    HA?H⁺+A^2-
則NaHA溶液顯（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）
Ⅲ．已知HClO的Ka為3.0×10^-8，H₂CO₃的 Ka₁=4.31×10^-7 Ka₂=5.61×10^-11，寫出離子反應(yīng)方程式：
（1）向純堿溶液中通入過量的氯氣：
（2）向次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳：．

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、 分離碘酒中的碘和酒精

B、 實(shí)驗(yàn)室制氨氣

C、 除去Cl2中的HCl

D、 排水集氣法收集NO