根據(jù)反應(yīng)：2H₂S+O₂=2H₂O+S、4NaI+O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2I₂+2H₂O、Na₂S+I₂=2NaI+S，下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（　�。�

已知：還原性A＜B＜C，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是①A₂+2B=B₂+2A②B₂+2A=A₂+2B③B₂+2C=C₂+2B④C₂+2A=A₂+2C^-（　　）

已知如下反應(yīng)：①Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺，②Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，③Zn+Fe²⁺═Fe+Zn²⁺．下列各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�

某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？，原因是．
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．

已知：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1．則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g） 的△H=．

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”）表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）=2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式．
（2）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3MolH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v（H₂）=mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                        
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去        
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則c₁c₂的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO₂的目的．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

新型燃料逐漸取代傳統(tǒng)燃料在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
已知下列熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ．mol^-1 H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ．mol^-1則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，氫氣熱值．

肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．

鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是．
（2）可用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖2所示．
①請(qǐng)寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A、B
②請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式
（3）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如圖2．
①負(fù)極材料為（填Mg或Al）．
②該原電池的總反應(yīng)式為