已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=6.3×10^-36．下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

一定溫度下，向AgCl飽和溶液中，加入少量NaCl固體，達(dá)到平衡時(shí)（　　）

如表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．
寫出該混合溶液中下式的精確結(jié)果（可寫出算式，不能做近似計(jì)算）：c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1．

實(shí)驗(yàn)室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)，Cl₂是產(chǎn)物．
（3）裝置C中所裝試劑為，其作用為．
（4）當(dāng)0.1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，被氧化的HCl為mol．
（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是（　�。�
①0.01mol/L的H₂A溶液              
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式；
（2）如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI₂MgF₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）金屬M(fèi)g與CH₃Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成．寫出CH₃MgCl水解的化學(xué)方程式．