甲醇可作電池的原料，也會(huì)造成環(huán)境污染．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)回答問(wèn)題．
（1）以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)可制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-129.0kJ?mol^-1
則CH₄（g）+H₂O（g）?CH₃OH （g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）將1.0mol CH₄（g）和2.0mol H₂O（g）通入容積為10L的容器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則這時(shí)間段v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
（3）在一定溫度下，將一定量CO和H₂充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積至原的

1

2

，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填序號(hào)）．
①c（H₂）減小  ②CH₃OH 的物質(zhì)的量增加   ③新平衡時(shí)，

c(H2)

c(CH3OH)

減小，④正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢    ⑤平衡常數(shù)K增大
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺將甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．
現(xiàn)用如圖2裝置模擬上述過(guò)程，則：Co²⁺在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；
②請(qǐng)完成除去甲醇的離子方程式：Co³⁺+CH₃OH+=Co²⁺+CO₂↑+6H⁺．

某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和水的總質(zhì)量為27.2g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（　　）

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱酸．兩同學(xué)的方案是：
甲：①配制0.1mol?L^-1的HA溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱酸．
乙：①配制0.1mol?L^-1的HA溶液100mL；配制0.1mol?L^-1的鹽酸溶液100mL
②取相同體積的0.1mol?L^-1的HA和0.1mol?L^-1的鹽酸溶液分別裝入兩只試管，同時(shí)加入表面積大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱酸的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說(shuō)明HA是弱酸的現(xiàn)象是．
a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

（1）已知1gH₂S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出H₂S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性．
回答下列問(wèn)題：
（1）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①在H₃PO₂中，磷元素的化合價(jià)為；在酸性環(huán)境中，利用（H₃PO₂）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：（填化學(xué)式）．
②NaH₂PO₂是（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為
③0.2mol?L^-1H₃PO₂溶液與0.2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H₂PO^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）=mol?L^-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）次磷酸（H₃PO₂）可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因（用離子方程式表示）

海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知含水7.12%，K₂CO₃2.88%，KOH 90%，若將此樣品1g加入到46.00mL 1mol/L鹽酸中，過(guò)量的酸再用1.07mol/LKOH溶液恰好中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體（　�。ゞ．

2013年12月15日，廣州越秀區(qū)某幢20多層的大廈被大火吞噬，事故原因初步查明，是由于整幢大廈出租作倉(cāng)庫(kù)，儲(chǔ)藏鞋類(lèi)、服裝等易燃物品遇明火所致，就此事件回答問(wèn)題：
（1）從物質(zhì)燃燒的條件分析，鞋類(lèi)、服裝是．
（2）某住戶房中起火，若此時(shí)打開(kāi)房門(mén)，火勢(shì)將擴(kuò)大，原因是．
（3）火災(zāi)中可以用水槍或者干粉滅火器來(lái)滅火，干粉滅火器滅火的原理是．
（4）每個(gè)人都應(yīng)懂得防火知識(shí)，學(xué)會(huì)如何自救．請(qǐng)你列舉一條自救措施．