等質(zhì)量的下列有機物，完全然燃燒需要的氧氣的量最多的是（　　）

按下面的實驗過程填空：
淺綠色FeBr₂溶液

通足量的Cl2

1

 黃色液體

加CCl4

分層

 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

實驗室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO₃

△   .

Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O來制取NO，當(dāng)有19.2gCu參加反應(yīng)時，計算：（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗多少摩爾HNO₃？
（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量？

鹵代烴R-CH₂-CH₂-X中的化學(xué)鍵如下圖所示，則下列說法正確的是（　　）

如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體 Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　　）

科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來自于探究活動中研究方法的科學(xué)性，研究過程的計劃性、研究目的明確性．某學(xué)生用如圖所示方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中，氣體A的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）．請回答下列問題：
（1）該項研究（實驗）的主要目的是；
（2）濃硫酸的作用是；
（3）與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是：．

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)猜想無色自來水中可能含有大量Cu²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和某些陰離子，為驗證該猜想進行下列實驗：
①取少許自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
②將①中的白色沉淀過濾后取少許濾液于試管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成
請回答以下問題：
（1）不用做實驗就可以排除的離子是
（2）通過實驗課初步確定自來水中（填“是”或“否”）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺；做出上述判斷的依據(jù)是（用離子方程式表示）
（3）確定實驗②中滴加的Na₂CO₃溶液已過量的檢驗方法是．

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：

（1）甲裝置的名稱是   （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫出電極反應(yīng)式：Pt極；當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（4）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．（用N_A表示）

已知：W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小．其中：
①W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；
②X原子p軌道共有11個電子；
③Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；
④Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ．

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

請回答下列問題：
（1）W位于元素周期表 區(qū)元素．電負(fù)性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）Z₂X₄中，Z原子采用雜化，分子的立體構(gòu)型是（用文字描述）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是：．
（4）Q比X元素原子序數(shù)少1，向Q的最高價含氧酸與NH₃形成的酸式鹽溶液中滴加適量的NaOH溶液至溶液呈中性，該中性溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（5）如圖是金屬W和Y所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金晶體的化學(xué)式為．
（6）120⁰C恒溫條件下，在一固定容器中投入1mol Z和1mol H₂O反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強為起始的1.5倍，吸收a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

下列說法不正確的是（　�。�