下列有關(guān)鐵及其化合物的描述中不正確的是（　�。�

某工廠利用CO₂和H₂合成CH₃OH；CO₂（g）=3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫溫度，平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．一直某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的量濃度如下表：

CO?	H?	CH?OH	H?O
0.7mol?L-1	0.5mol?L-1	0.3mol?L-1	0.3mol?L-1

則此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是．

銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．
（1）鐵元素與氯元素可形成FeCl₂和FeCl₃兩種化合物，下列說法正確的是 （填序號(hào)）．
①保存FeCl₂溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl₂只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl₃只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和FeCl₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均能采用將溶液直接蒸干的方法
⑤含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的
Al（OH）₃的質(zhì)量相等
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑．K₂FeO₄可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K₂FeO₄的陽(yáng)極反應(yīng)式：．
（3）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子．
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為；
從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是．
（5）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO₂等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂            d．鹽酸
（6）已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．
②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液（A） 與過量氨水（B） 反應(yīng)，為使Mg²⁺、Al³⁺同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5 mol?L^-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al³⁺）=0.2  mol?L^-1．此時(shí)所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

一定溫度下，在1L容積固定密閉容器中發(fā)生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-akJ/mol（a＞0）按照兩種方式投料：甲中投入1molN₂和3molH₂，在500℃時(shí)達(dá)平衡后NH₃的濃度為wmol?L^-1，放出熱量bkJ，平衡常數(shù)為K₁；乙中只加入2molNH₃，達(dá)平衡后吸收熱量ckJ，平衡常數(shù)K₂．
①乙平衡后NH₃的濃度（填“＞”“=”或“＜”wmol?L^-1），a、b、c之間的關(guān)系，K₁、K₂之間的關(guān)系；
②當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，平衡一定向正反方向移動(dòng)的是．
A．逆反應(yīng)速率先增大后減少          B．正反應(yīng)速率先增大后減少
C．某反應(yīng)物的體積百分含量減小      D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大．

已知工業(yè)制造氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂（g）△H．在500℃時(shí)平衡常數(shù)K=9，400℃時(shí)的平衡常數(shù)K＞9，若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol?L^-1 ，反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）增加H₂O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K=．400℃時(shí)平衡常數(shù)K（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（3）500℃10min內(nèi)v（H₂O）=，在此過程中體系的能量將（填“增大”或“減少”）；
（4）一定條件下，恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）
A．v_逆（CO）=v_正（H₂O）
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．混合氣體的密度保持不變
D．c（CO₂）：c（H₂）=1：1．

下列各組物質(zhì)中，是同系物的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

C₄H₈結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有種．

一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）：向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和
H₂O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

下列做法中，會(huì)對(duì)人體造成較大危害的是（　�。�