有A、B、C、D、E、X、Y七種元素都是元素周期表中前36號元素．其相關信息如下：

	相關信息
①	A的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子
②	A、B元素的常見單質是構成空氣的主要成分
③	C 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
④	D 原子核外占有9個軌道，且只有1個未成對電子
⑤	E、X、Y三種元素處于第4周期；E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子

（1）B元素原子的價層電子的電子排布圖為
（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置．
（4）D離子結構示意圖是．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（6）A元素最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與X 反應的離子方程式為，
（7）已知化合物Y₂B₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YH₃（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是．

在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為．
（2）下列說法中正確的是．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外層均滿足8e^-結構
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強于氯，故氫氟酸的酸性強于鹽酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等離子的還原性逐漸增強
（3）已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．HF的電子式為；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al₂（SO₄）₃濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為．無色氣體的成分為．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應可用于制取氯的最低價氧化物，反應還同時生成兩種鹽，該反應的化學方程式為．
（6）已知：還原性HSO₃?＞I?，氧化性IO₃?＞I₂，在圖中畫出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的過程中，析出I₂的物質的量與KIO₃的物質的量之間關系的曲線．

氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，
①寫出該反應的化學方程式．若反應中生成0.2molHNO₃，轉移的電子數(shù)目為個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F據(jù)題意推測NF₃，F(xiàn)₂，NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為．
（2）已知工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，
①根據(jù)上述反應，鑒別NaNO₂和NaCl可選用的物質有：；你認為必須選用的物質有（填序號）．
A．碘化鉀淀粉試紙     B．淀粉       C．食醋      D．白酒
②某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是．
A．NaCl    B．KMnO₄ C．濃硫酸     D．NH₄Cl
（3）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（方程式未配平，不考慮2NO₂?N₂O₄）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是，在標準狀況下若將收集NO和NO₂的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O₂的體積為；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是．

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下放熱反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）               K₂△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)
K=（用K₁、K₂表示），△H=kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=mol．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡常數(shù)K₂（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為．（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L?¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L?¹）
（4）由有機陽離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為．若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為．

將0.2mol/L的FeBr₂與0.1mol/L FeI₂溶液等體積混合后，慢慢通入一定體積的氯氣，可能發(fā)生的離子反應方程式為（　　）

碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2molCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H₂=；
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe₂O₃與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：
Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe₂O₃在反應中質量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是（選填序號）
a．CH₄的轉化率等于CO的產(chǎn)率      
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H₂）的比值不變    
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T₁升高到T₂時，平衡常數(shù)K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些．
a．H₂的逆反應速率              
b．CH₄的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質量   
d．CO的體積分數(shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

一定條件

2NH₃，該過程中還原反應的方程式為．

空氣中CO₂濃度的持續(xù)走高已經(jīng)引起人們的高度重視，科學家們指出大氣中二氧化碳的持續(xù)上升不僅會使全球變暖，還會對全球，改變著海水中溶解的無機碳（CO₂、HCO₃^-、CO₃^2-）的濃度與比例．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）已知：常溫下CO₃^2-反應的平衡常數(shù)為2×10^-4，海水的pH值約為8，則海水中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=．
（2）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如右圖：
在陽極發(fā)生的反應包括和H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．該交換膜應用在離子交換膜（填“陰或陽”）；
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇實現(xiàn)碳循環(huán)．
已知：在一定條件下
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
寫出該條件下CO₂與H₂體積之比1：3置于密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應能達到平衡的是
A．混合氣體的平均相對分子質量不能改變的狀態(tài)
B．體系中碳元素的百分含量不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗3 molH₂，同時生產(chǎn)2 mol C=O
D．CO₂和H₂的體積比保持不變．

過二硫酸是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑．
（l）（NH₄）₂S₂O₈在水溶液中的電離方程式為．
（2）在Ag⁺及加熱的條件下，S₂O₈^2-可將溶液巾的Mn²⁺氧化為MnO₄^-，該反應的離子方程式為，觀察到的現(xiàn)象是．
（3）由氯磺酸（ClSO₃H）與過氧化氫作用可得同態(tài)的過二硫酸，該反應的化學方程式為
（4）工業(yè)上制備過二硫酸溶液的流程之一如下：

電解時陽極的電極反應式為 陽極材料能否用銅絲代替鉑絲？（填“能”或“不能”），說明理由：．

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　　）

為探究Na₂SO₃溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na₂SO₃ 溶液，再分別滴加用如圖所示的試劑對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是（　�。�

選項	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
A	a中溶液褪色	還原性：SO32-＜I-
B	b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀	SO32-和S2-在酸性條件下發(fā)生反應
C	c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去	SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞變紅； Ba2++SO32-→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，紅色褪去
D	d中產(chǎn)生白色沉淀	Na2SO3溶液已被氧化變質