關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列說法不正確的是（　�。�

已知25℃時Mg（OH）₂的K_sp為5.6×10^-12mol³?L^-3，MgF₂的K_sp為7.4×10^-11mol³?L^-3．下列說法中正確的是（　�。�

飽和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；②HClO═H⁺+ClO^-，將飽和氯水倒入試管中分別進行下列實驗，相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是（　�。�

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

為防止有機物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封．下列有機物中，既能用水封法保存，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是（　�。�

某無色溶液中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺四種陽離子．
（1）該無色溶液中含有的陰離子可能是CO₃^2-、OH^-、NO₃^-中的一種或幾種，則含有的陰離子是（填離子序號）．
（2）向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液，實驗現(xiàn)象是．
（3）將（2）中所得溶液過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，新生成的陰離子是（填離子序號）．
（4）檢驗該溶液中含有K⁺的實驗方法是．

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：

（1）沉淀甲是，生成甲的離子方程式為．
（2）沉淀乙是，由溶液甲生成乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙是，用化學(xué)方法確定其成分．
（4）氣體甲成分可能有幾種．
（5）肯定存在的離子有； 一定不存在．

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O配制480ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題．
（1）根據(jù)實驗要求填表：

應(yīng)量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用托盤天平準確稱量所需Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進行A操作；若加蒸餾水時不慎超過了刻度；若定容時俯視刻度線．

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為．

（1）相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，
A、NH₄Cl      B、NH₄HCO₃       C、NH₄HSO₄      D、（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）
②NH₄⁺離子濃度由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）
③若上述溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是（用對應(yīng)的字母填寫）
（2）向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol?L^-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=．
②完全沉淀后，溶液的pH=．