用一根干凈的鉑絲蘸取少量KCl溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過觀察，火焰顏色為．

下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　　）

下列試劑中，不能使Fe³⁺變?yōu)镕e²⁺的是（　�。�

某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：
請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程②③⑤的化學(xué)試：②③⑤
請(qǐng)寫出①⑥各步反應(yīng)的離子方程式：．

鐵、氯、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題．
（1）二氧化氯（C10₂）已逐步代替C1₂用于自來水處理，用C10₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（C10₂^-）．已知：25℃時(shí)Ka（HCl0）=3.2×10^-8，Ksp（HClO₂）=1.0×10^-2，則酸性強(qiáng)弱關(guān)系為；在pH=5的上述處理過的飲用水中

c(ClO2-)

c(HClO2)

=．若飲用水中C10₂^-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe²⁺將C10₂^-還原成Cl^一，寫出酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol/l，如圖為金屬離子的濃度的對(duì)數(shù)與溶液pH的關(guān)系，現(xiàn)向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為．（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol/l時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）₂的溶度積Ksp[Fe（OH）₂]．
（3）Na₂S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10^-5m01/l），此時(shí)的S^2一的濃度為．
已知：K_sp（FeS）=6.3×10^-18（mol?L^-1）²；K_sp（CuS）=6×10^-36（mol?L^-1）²；K_sp（PbS）=2.4×10^-18（mol?L^-1）²．

高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是其它化學(xué)知識(shí)的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有元素（填元素符號(hào)）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H₂O₂溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色 D．溶液由淺綠色變無色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol  NH₄Al（SO₄）₂的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）₂的溶液，當(dāng)有2mol SO₄^2-通過交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為．
（3）某初級(jí)石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下與Cl₂充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl₄的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有；然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式．

X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他生成物已省去），請(qǐng)回答下列問題：
（1）若X是堿，Z可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉．寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：．Y→Z：．
（2）若W是堿，Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：．Y→Z：．
（3）若X常溫下是一種黃綠色氣體，W是一種金屬單質(zhì)．
①寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：．Y→Z：．
②檢驗(yàn)Y的水溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是．
③向Z的水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，將白色沉淀露置在空氣中看到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是，離子方程式為
（2）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃用，離子方程式為
（3）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）．
（4）有A、B、C、D四種無色氣體，①A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；②一定條件下，A可以與B反應(yīng)生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；③D與A混合生成白煙；④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO₂）在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問題：
a寫出實(shí)驗(yàn)室制A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
b寫出②化學(xué)反應(yīng)方程式．

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有某種相同的元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）：甲

丁

乙

丁

甲

丙
（1）若甲為常見金屬單質(zhì)，甲和丁的稀溶液反應(yīng)生成無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．
①檢驗(yàn)丙溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為（填試劑名稱）．
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol單質(zhì)甲，二者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物只有上述無色氣體），則n：m可能為（填代號(hào)）．
a.3：2b.4：1c.5：1d.3：1
③常溫下，丁的濃溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是．
（2）若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，含丙的某種藥品可用于治療胃酸過多．
①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液，可選用的試劑為（填代號(hào)）
a．NaOH溶液
b．CaC1₂溶液
c．稀硫酸
d．澄清石灰水
②將甲、乙、丙三種溶液混合，向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．

描述CH₃-CH=CH-C≡C-CF₃分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
①6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上  ②6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上  ③6個(gè)碳原子都在同一平面上  ④6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上．