在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反應中，每反應3mol的BrF₃中被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是（　　）mol．

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

將1mol I₂（g） 和2mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是，則乙條件可能是．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；                         
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
（3）在甲條件下，達平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率是．

反應aA（g）+bB（g）

催化劑

cC（g） （△H＜0）在等 容條件下進行．改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應的化學方程式中a：b：c為；
（2）第 I階段20min內(nèi)以B表示的平均反應速率  為：，第 I階段平衡常數(shù)K=
（3）A的平均反應速率v_Ⅰ（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）從大到小排列次序為；
（4）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的是，其值是；
（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；
（6）比較第Ⅱ階段反應溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應溫度（T₃）的高低；T₂T₃（填“＜”“＞”“=”）

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：c^a（A）?c（B）=c（C）?c（D）．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的5倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）═xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

在1L密閉容器中充入2molX，發(fā)生反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H，在不同的溫度下X的物質(zhì)的量n（X）隨時間變化如圖，下列說法正確的是（　�。�

2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動．其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平．同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②如表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：．

將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：3A（g）+B（S）═2C（g）△H＜0，4s（秒）后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為1mol?L^-1，下列說法中正確的是（　　）

400℃、10L容器中加入1molSO₂、1molO₂達平衡時SO₂的體積分數(shù)為ω．2SO₂（g）?O₂（g）?2SO₃（g）
（1）若保持400℃，起始時加入1molSO₃，要使平衡時SO₂體積分數(shù)仍為ω則還需加入
（2）若起始時加入0.5molSO₂，要使平衡時SO₂體積分數(shù)為ω還需加入0.5molSO₃以及mol O₂．
（3）若改變起始加入量，分別為amolSO₂，bmolO₂，cmolSO₃達平衡時SO₂體積分數(shù)為ω，則a與b應滿足的關(guān)系是．