12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量是，R的相對原子質(zhì)量是，含2.4g R的Na₂R的物質(zhì)的量是．

下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　　）

A	NaCl=Na++Cl- NH3?H2O?NH4++OH-	均屬于電離方程式
B	Ba2++SO42-=BaSO4↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O	均可表示一類反應(yīng)
C	SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色； SO2使堿性酚酞溶液褪色	均屬于SO2的同一性質(zhì)
D	Cl2+2NaOH=NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反應(yīng)中即作氧化劑又作還原劑

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各1.5mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量是（　�。�

（1）6.02×10²³個水分子的物質(zhì)的量是mol．
（2）2mol H₂O中含mol H和mol O，含有個水分子．
（3）mol CO₂中含有氧原子數(shù)跟1.806×10²⁴個H₂O分子含有的氧原子數(shù)相同．
（4）0.3mol NH₃分子中所含質(zhì)子數(shù)跟g H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

氧化還原反應(yīng)在人類生活中應(yīng)用非常廣泛．
（Ⅰ）鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層Fe₃O₄的技術(shù)過程．經(jīng)過“發(fā)藍”處理的鋼鐵制品不易生銹，經(jīng)久耐用．某廠對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下：
①Fe+NaNO₂+NaOH→Na₂FeO₂+H₂O+NH₃
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃+NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+H₂O→Fe₃O₄+NaOH
（1）鋼鐵制品不易生銹的辦法除“發(fā)藍”處理還有（至少寫二個）．
（2）上述3個反應(yīng)中氧化劑的化學式是．
（3）如果有3.36L NH₃（標準狀況下）生成，則上述反應(yīng)中還原劑總共失去電子個．
（Ⅱ）發(fā)射火箭時常用肼（N₂H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽．已知4g N₂H₄（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，熱化學方程式為．

下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是（　�。�

Na₂SO₄?10H₂O的摩爾質(zhì)量為（　　）

下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1molL^-1的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�