25℃時(shí)濃度都是1mol?L^-1 的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol?L^-1 ，BX的溶液pH=4，BY溶液pH=6，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用．化合物Ⅴ也可通過(guò)如圖所示方法合成：

回答下列問(wèn)題：
（1）化合物Ⅲ的分子式為，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗mol O₂．
（2）化合物Ⅱ的合成方法為：

合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1．反應(yīng)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為．化合物Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)還可以得到一種酯，生成該酯的反應(yīng)方程式為．
（4）下列關(guān)于化合物Ⅳ、Ⅴ的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．都屬于芳香化合物
b．都能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅳ消耗的H₂更多
c．都能使酸性KMnO₄溶液褪色
d．都能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）滿(mǎn)足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①遇FeCl₃溶液顯示特征顏色
②1 molⅥ與濃溴水反應(yīng)，最多消耗1mol Br₂
③Ⅵ的核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：6．

淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱，攪拌和儀器固定裝置均已略去）
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是；
（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所用的試劑為；
（3）冷凝水的進(jìn)口是（填a或b）；
（4）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是；
（5）裝置B的作用為；
（6）當(dāng)尾氣中n（NO₂）：n（NO）=1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，若用含硫酸的母液來(lái)吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是；
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O稱(chēng)取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液．
（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1，燒堿樣品的純度是．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）

已知：
Ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′-→R-R′+2NaCl（R、R′為烴基）
Ⅱ．
Ⅲ．（苯胺，弱堿性，易氧化）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的分子式．
（2）N-→A的反應(yīng)類(lèi)型是．
（3）上述轉(zhuǎn)化中試劑Ⅱ是（選填字母）．
a．KMnO₄（H⁺）　　　b．Fe/鹽酸　　　c．NaOH溶液
（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）同時(shí)符合下列要求D的同分異構(gòu)體有種．
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是硝基；
②分子中含有結(jié)構(gòu)．
（6）有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫(xiě)出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式：．
（7）F的水解反應(yīng)如下：

化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為，1mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗mol H₂
（2）除掉E中含有少量D的試劑和操作是；下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．可發(fā)生取代反應(yīng)
D．是CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物
E．易溶于水
（3）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）反應(yīng)E+F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類(lèi)型，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（5）比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl₃溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任寫(xiě)一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�

在常溫下，氯化銀的K_sp為1.8×10^-10，溴化銀的K_sp為5.0×10^-13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在常溫下的氯化銀固體和氯化銀共存的飽和溶液里，氯化銀的物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)溶液的密度為1g?mL^-1）．
（2）若常溫下的氯化銀固體和氯化銀飽和溶液里液體的體積是1L，向其中加入39.1mg溴化鈉并進(jìn)行攪拌、靜置（假設(shè)溶液的體積不變），試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明氯化銀沉淀能否轉(zhuǎn)化為溴化銀沉淀．

有機(jī)物A、B的分子式均為C₁₀H₁₀O₅，均能發(fā)生如下變化．

已知：①A、B、C、D等均能與NaHCO₃反應(yīng)
②只有A、D能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③F能使溴水褪色④H不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是；有機(jī)物F含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是．
（2）寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D、H．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（4）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白；
②近似認(rèn)為0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1“硫酸的密度都是1g?cm^-3，比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：（取小數(shù)點(diǎn)后一位）

溫度   試驗(yàn)次數(shù)	起 始 溫 度T1/℃			終止溫度T2/℃	平均溫度差 （T2-T1）/℃
	H2SO4 溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4