一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q，若反應(yīng)過(guò)程中n（H₂）和n（NH₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

已知A與B相互轉(zhuǎn)化：2A（g）?B（g）；△H=-24.4J/mol．在恒溫下，將一定量的A和B混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，下列推斷合理的是（　�。�

滴有酚酞試液的下列溶液，經(jīng)如下操作后溶液顏色變深的是（　�。�

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是
①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
②1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl 溶液與2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量前者大
③pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
④pH=4、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-4-10^-10） mol/L（　�。�

25℃時(shí)，0.1mol?L^-1下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較錯(cuò)誤的是（　�。�

序 號(hào)	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個(gè)電子．
①寫出甲元素氣態(tài)氫化物分子的電子式；下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是  （填序號(hào)）．
a．H₂C=CH-C≡CH    b．CH₂=C（CH₃）-CH₂-CH₃    c．C（CH₂OH）₄d．     e．     f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于晶體，其化學(xué)式為．
（2）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為．
②Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于 （填晶體類型）．
（3）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價(jià)的氮肥．科學(xué)家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示．

圖中左右兩邊對(duì)稱，各含一個(gè)近似為立方體的結(jié)構(gòu)．每個(gè)立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子，它們位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，且原子間只有一種化學(xué)鍵．上述一個(gè)立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為．

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A與E、B與F屬于同一主族，且A與E可以形成某種化合物X，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；C、D、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且C、D、F原子最外層電子數(shù)之和等于C的原子序數(shù)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B．
（1）化合物CA和DB₂的晶體熔點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式）．
（2）AD₂分子的空間構(gòu)型為．
（3）A、B和C的成鍵情況如下：

	A-B	A=B	C-B	C=B
鍵能：/kJ?mol-1	360	803	464	640

A和B之間易形成含有雙鍵的AB₂分子晶體，而C和B之間則易形成含有單鍵的CB₂原子晶體，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)?div id="sosma8m" class='quizPutTag' contenteditable='true'>