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科目： 來源： 題型：

在高爐中，氧化鐵被還原成鐵，還原劑是（　　）
A、焦炭B、鐵礦石
C、石灰石D、一氧化碳

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)
B、漂粉精、液氯、干冰均為混合物
C、由于HF分子間存在氫鍵，因此HF比HCl穩(wěn)定
D、16O和18O互為同位素

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科目： 來源： 題型：

一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H＜-297.16 kJ/mol
B、
單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎脠D表示
C、常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D、單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
B、強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
C、CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常見的弱電解質(zhì)
D、常溫下就能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖溶液
B、CO2
C、Cu
D、KOH

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科目： 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B、圖2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D、圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)v正＜v逆

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
B、NH3的水溶液能夠?qū)щ�，所以NH3是電解質(zhì)
C、銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
D、將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)

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科目： 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
（用E1、
E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中（Ⅱ）虛線與實(shí)線（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H）等于反應(yīng)物和生成物的鍵能之差．下表是部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H-S S-SS=O  H-O
鍵能/KJ?mol-1 364 266 522 464
已知反應(yīng)：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=-QkJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)際分子式為S8，實(shí)際分子是一個(gè)八元環(huán)狀分子（如圖2），則Q=
 
．

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科目： 來源： 題型：

把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最大的是（　　）
A、0.5mol?L-1NH4Cl
B、0.5mol?L-1醋酸
C、0.5mol?L-1H2SO4
D、0.5mol?L-1Cu（NO3）2

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科目： 來源： 題型：

已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2 （g）=2HCl （g），下列說法正確的是（　�。�
斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量  436kJ
斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量  243kJ
形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量  431kJ
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0
B、生成1mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱91.5kJ
C、Cl2中的化學(xué)鍵比H2中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D、相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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