為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定
（1）配制100mL 0.1000mol?L^-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要．
（2）用量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2滴～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛．
（4）下列操作會造成測定結(jié)果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有．
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)．

肉桂酸甲酯常用作薰衣草、柑桔古龍香型及東方型香精的調(diào)合香料．其中一種合成路線如下：

（1）化合物I是通過苯乙烯和CCl₄加成反應(yīng)制備，化合物I結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）肉桂酸也可以由和CH=CHCOOH反應(yīng)制得，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是．
（3）化合物II（）是肉桂酸的同分異構(gòu)體，下列有關(guān)化合物II和肉桂酸的說法正確的是（雙選）

A．肉桂酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)
B．化合物II與金屬鈉反應(yīng)不生成氫氣
C．化合物II可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．二者可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．化合物II屬于烯烴類化合物
（4）肉桂酸與正丁醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成另一種香料，其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（5）化合物Ⅲ是肉桂酸甲酯的同分異構(gòu)體，該分子中含有的部分結(jié)構(gòu)為，它在稀硫酸中能水解，且水解產(chǎn)物經(jīng)聚合反應(yīng)后得到高聚物．化合物Ⅲ有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

某學(xué)生用0.5mol?L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度；
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）．
（2）實驗進行前滴定管必須進行的操作為．
（3）下列操作會導(dǎo)致測得的HCl溶液濃度偏高的是
A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失         B．錐形瓶不潤洗，不干燥．
C．滴定時達到滴定終點時仰視讀數(shù)            D．滴定時錐形瓶內(nèi)液體濺出
（4）滴定時的操作方法為握酸式滴定管的活塞，搖動錐形瓶，眼睛注視
，直到因加入一滴鹽酸后，溶液變色，并為止．
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是．

如圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡．合金中鐵和銀的質(zhì)量比為（　�。�

下列實驗操作中不正確的是（　�。�

在實驗室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

下列離子方程式中正確的是（　�。�

海水中提取的食鹽經(jīng)精制（除去Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-）后，含有少量的氯化鉀等雜質(zhì)，為了提純并得到更多的食鹽，用某液體洗滌，該液體最好是（　�。�

100mL0.55mol?L^-1鹽酸與100mL0.50mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中還缺少的玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）若大燒杯上不該硬紙板，測得中和熱的絕對值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實驗中溶液的溫度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比熱容c分別與水的相等[已知：ρ（H₂O）=1g/mL，c（H₂O）=4.18kg?℃]，該實驗測得中和熱△H=
（5）用2.5mL 11.0mL?L^-1的濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗，測得中和熱的絕對值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）