將某飽和一元酸A與飽和一元醇B的混合物分為兩等份，一份與足量Na反應，產(chǎn)生標況下氣體0.3g，另一份與足量NaHCO₃溶液反應，產(chǎn)生氣體在標況下的體積為2.24L．
（1）請通過計算求出混合物A與B的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）若A的某種譜圖如右所示，且知A，B在等質(zhì)量時，物質(zhì)的量也相等，請推求A、B的結(jié)構(gòu)簡式（要求寫出推求過程）．

我國化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．請完成下列問題：
（1）氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達中，不正確的是．

		氨堿法	聯(lián)合制堿法
A	原料	食鹽、氨氣、生石灰	食鹽、氨氣、二氧化碳
B	可能的副產(chǎn)物	氯化鈣	氯化銨
C	循環(huán)物質(zhì)	氨氣、二氧化碳	氯化鈉
D	評價	原料易得；設備復雜；能耗高	原料利用率高；廢棄物少

某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”．

（2）取上述儀器連接裝置，順序為：（a）接、接；（b）接；
檢驗氣密性后裝入藥品，應該先讓裝置（填上述字母）先發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體．
（3）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是，D中應選用的液體為；
（4）C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為．

使用化學用語完成下列各小題
（1）“侯氏制堿法”的一個重要步驟：向飽和食鹽水中先后通入過量的和過量的，得到碳酸氫鈉和氯化銨．
（2）“硬水”是指含有較多離子的水．水的硬度過高對生活和生產(chǎn)都有害．
（3）①高氙酸鈉（Na₄XeO₆）在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化生成MnO 4-，生成XeO₃．請寫出高氙酸鈉溶液和硫酸酸化的硫酸錳溶液反應的離子方程式：．
②在-5℃時，高氙酸鈉（Na₄XeO₆）能跟濃硫酸反應生成XeO₄氣體．請寫出該反應的化學方程式：．
（4）已知在高溫下，向1mol 赤熱的硫化亞銅中通入足量的水蒸氣，生成2mol 氫氣，同時還生成金屬銅和一種刺激性氣味的氣體．則該反應的化學方程式是．

工業(yè)上進行下列物質(zhì)的制取，其所示的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中，正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

下列各種轉(zhuǎn)化實質(zhì)上不一定是被氧化的是（　�。�

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na₂SO₃+S

△   .

Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出的晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O．
現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃?5H₂O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中注入一種酸，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，并按圖安裝好裝置．
（1）分液漏斗中最好加入的酸是．
A．濃硝酸   B．濃鹽酸   C.18.4mol?L^-1的硫酸   D．中等濃度的硫酸
（2）裝置6的作用是．
（3）打開分液漏斗活塞，注入酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，最終生成硫代硫酸鈉．寫出有中間產(chǎn)物Na₂SO₃生成的反應的化學方程式、．
（4）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應）．
稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol?L^-1 KMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）
試回答：
①硫代硫酸鈉溶液應置于 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定時是否需要加入指示劑？．
③產(chǎn)品中的Na₂S₂O₃質(zhì)量分數(shù)為．

下列關于難溶電解質(zhì)AgBr的說法正確的是（　�。�

已知H₂O₂易分解，反應式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，F(xiàn)eS₂的結(jié)構(gòu)類似于Na₂O₂，是一種過硫化物，與酸反應時生成H₂S₂，H₂S₂易分解．實驗室用稀硫酸與FeS₂顆粒混合，則反應完畢后不可能生成的物質(zhì)是（　�。�

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O，橙紅色晶體）是重要的化工原料．工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂）按以下過程來制取紅釩鈉（如圖1）．

（1）①步驟I的反應有：4[FeO?Cr₂O₃]+8Na₂CO₃+7O₂═2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂，反應中每生成1mol Na₂CrO₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；
②原料中加入CaCO₃的作用是．
A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應形成爐渣
B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度
C．分解產(chǎn)生CO₂從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化
（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H₂SO₄將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：；．
（3）步驟IV反應為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O如圖2是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線：據(jù)此，步驟V操作的方法是：將Ⅳ所得溶液（填操作），趁熱過濾得到的晶體是（填化學式）；然后將所得溶液，，（填操作）得到的晶體是．