滴定法是一種用于測定的非常重要的方法．
Ⅰ、滴定實驗中，最重要的儀器是滴定管，準確的讀取數(shù)據(jù)也是滴定實驗的關鍵，如圖所示的滴定管的讀數(shù)為mL．
Ⅱ、通過下列兩步實驗測定草酸鈉樣品的純度（x）：
①稱取3.00g草酸鈉樣品，配制成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100mol/LKMnO₄溶液進行滴定．
請回答下列問題：
（1）其反應原理的離子方程式是：，
實驗②中，KMnO₄應裝在滴定管中（填“酸式”、“堿式”），判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是．
（2）若滴定終點時，共用去KMnO₄溶液20.00mL，則純度x=．
Ⅲ、莫爾法是實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測定氯離子含量的滴定分析手段，以AgNO₃標準溶液為滴定劑、K₂CrO₄為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測定Cl^-的分析方法．某化學興趣小組同學用該法測定工業(yè)鹽中NaCl的含量．（已知工業(yè)鹽中含有超標NaNO₂等雜質(zhì)）．
通過查閱資料，同學們知道了3種物質(zhì)的溶度積：AgNO₂（淡黃色）K_sp=6.0×10^-4；AgCl（白色）K_sp=2.0×10^-10； Ag₂CrO₄（磚紅色）K_sp=2.0×10^-12．
實驗步驟如下：
①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水，定容至250mL
②準確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化
③選用合適氧化劑做適當處理
④除去過量的氧化劑
⑤用適量的堿將溶液調(diào)成中性或弱堿性，滴入適量的K₂CrO₄作指示劑
⑥用濃度為c mol/L的標準AgNO₃滴定，記下消耗的AgNO₃體積
⑦平行測定3次，平均消耗AgNO₃溶液V mL
請根據(jù)以上描述，回答下列問題：
（1）滴定前為什么要用氧化劑做預處理？．
（2）用氧化劑處理時，可以選用的氧化劑有．
A．K₂Cr₂O₇ B．H₂O₂ C．KClO₃
（3）寫出Ag₂CrO₄溶解平衡的表達式，滴定時指示劑的濃度將會影響測定結果，試利用所學知識，計算錐形瓶中K₂CrO₄的濃度應該控制在mol/L為宜．
（4）寫出樣品中NaCl含量的計算式．

室溫時，將0.10mol?L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖．下列有關說法不正確的是（　�。�

實驗室用中和滴定法測定待測燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答：
（1）取10.00mL待測液，用量取注入錐形瓶中．（填儀器名稱）
（2）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．
（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，選用的指示劑為，當時，說明滴定達到終點．
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為：．

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D．錐形瓶水洗后未干燥
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有．
（3）取10.00mL待測液，用量�。�
（4）用0.2010mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：．

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不變色為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．振蕩錐形瓶時部分液體濺出
D．讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示所用鹽酸溶液的體積為mL．

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號	待測液體積	所消耗鹽酸標準的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

請回答：
（1）用滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液．
（2）滴定到終點時溶液由色變成色．
（3）燒堿樣品的純度為．
（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
f．酸式滴定管滴定至終點后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來無氣泡）

用化學反應原理知識，回答下列問題：
（1）實驗室配置FeCl₂溶液時，需要加入少量鹽酸和鐵粉．
①如果不加鹽酸會發(fā)生什么變化？請用離子方程式表示
②如果只加鹽酸，一段時間后，試劑變質(zhì)，此時若再加入鐵粉，可能發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）已知=3.7和11.1時，F(xiàn)e³⁺和Mg²⁺完全轉化為氫氧化物沉淀．為了出去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入MgO調(diào)整溶液的pH，用離子方程式表示該操作的原理，在進行該操作時不宜選擇的試劑是（填寫序號）
①鎂粉    ②MgCO₃     ③MgSO₄     ④Mg（OH）₂．

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關敘述正確的是（　　）

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（　　）