下列除質或鑒別方法可行的是（　　）

設反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度（T）	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從表中可推斷，反應①是（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃的平衡常數(shù)為K₃．
Ⅰ．根據(jù)反應①與②推導出K₁、K₂、K₃的關系式K₃=；可推斷反應③是（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有．
A．縮小容器體積          
B．降低溫度C．使用合適的催化劑
D．設法減少CO的量              
E．升高溫度
Ⅱ．根據(jù)反應①與②推導出Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₃=．

短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�

		X
Y	Z		W

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO₂（g）+H₂（g）NOCO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=；
（2）該反應為（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），試判此時的溫度為．
（4）在1000℃條件下，測得反應混合物中四個物質的濃度如下表：

氣體	CO2	H2	CO	H2O
濃度（mol/L）	0.1	0.9	0.3	0.3

則此時刻，v（正） v（逆）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：X（s）+Y（g）═Q（s）+P（g）△H=+a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.203，下列有關該反應的說法正確的是（　　）

已知如下兩個熱化學反應方程式：下列說法錯誤的是（　�。�
（1）+H₂（g）→（1）-Q   ①
（1）+2H₂（g）→（1）+Q    ②

某科研所用淀粉為主要原料合成有重要用途的縮聚物R：HO[OCCOOCH₂ CH₂O]_nH
A（淀粉）→B（葡萄糖）→C（乙醇）→D（乙烯）→E（BrCH₂CH₂Br）

NaOH溶液

△

F（HOCH₂CH₂OH）

酸性K2Cr2O7

 G（HOOCCOOH）→R．
（1）B中含氧官能團名稱是，D中碳原子雜化方式是，E→F的反應類型是，E的名稱（系統(tǒng)命名）是．
（2）C→D反應的化學方程式是．
（3）G+F→R反應的化學方程式是．
（4）F的各種同分異構體中，核磁共振氫譜氫原子吸收鋒只有一種的結構簡式是．

若已知：Cu（OH）₂（s）?Cu^2-（aq）+2OH^-（aq）△H=akJ/molH₂O（1）?H^-（aq）+OH^-（aq）△H=bkJ/mol請寫出CU²⁺發(fā)生水解反應的熱化學方程式該反應的平衡常數(shù)為，已知：25℃時，K_HP[C_U（OH）₂]=2.0×10^-20mol³/L³．

炔烴與羰基化合物在強堿性條件下于乙醚中發(fā)生反應，可得到炔醇，反應原理為：
以下合成路線是某化工廠生產流程的一部分：
已知：
請回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團的名稱．
（2）有關C的說法正確的是
a．不能使酸性高錳酸鉀褪色           
b．能和氫氧化鈉溶液反應
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色         
d．能與乙酸發(fā)生酯化反應
（3）經測定，E的分子結構與天然橡膠結構相同，寫出D的名稱（系統(tǒng)命名）．
（4）⑤的反應類型是；B的結構簡式是．
（5）寫出反應⑦的化學方程式．

某一有機物質的結構如下圖所示．關于該物質的下列敘述中正確的是（　�。�