一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）?xC（g）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol?L^-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；x=；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度0.8mol?L^-1  （填“大于”、“等 于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是；
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）①若維持反應(yīng)的溫度不變，到達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol?L^-1，則K=．
②若體系的溫度下降，K值減小，則該反應(yīng)是反應(yīng)．（填“吸熱”、“放熱”）

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的無色NaHSO₃溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．請(qǐng)完成下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器中，不需要用到的是
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．錐形瓶   E．鐵架臺(tái)   F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙   I．膠頭滴管   J．漏斗
（2）該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述．
（3）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度（填“偏大”或“偏小”）．

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�

某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl₂），通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（Na₂S₄O₆溶液為無色）．試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是．
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是
（3）步聚 ③當(dāng)待測(cè)液由色變?yōu)?div id="wmk3z3s" class='quizPutTag' contenteditable='true'>