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下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A、使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論
B、化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C、合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量
D、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

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如圖的原電池工作時，下列敘述正確的是（　　）
A、負(fù)極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B、在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
C、電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、鹽橋中的陽離子移向負(fù)極

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下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A、
如圖表示氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖
B、
如圖表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
C、
如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D、
如圖表示向NH4 Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量（n）隨 著Ba（OH）2溶液體積（y）的變化

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強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
1
2
H2SO4+NaOH═
1
2
Na2SO4+H2O；△H=-Q2kJ/mol
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
上述均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3關(guān)系正確的是（　　）
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2＞Q3＞Q1
C、Q1＞Q2＞Q3
D、Q1＜Q2═Q3

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已知濾渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，該探究小組設(shè)計了如下實驗方案：

下列關(guān)于此方案的說法，錯誤的是（　�。�
A、加入NaOH溶液后過濾，濾渣為Fe（OH）3
B、也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾
C、加硫酸后，溶液中的鹽除含有硫酸鋁外，還有硫酸鈉
D、如果濾渣2中含1molAl（OH）3，則至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解

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氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動方向為
 
（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 
．

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化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A、含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄，要分類回收并利用
B、食品中都必須添加大量的化學(xué)防腐劑，使食品保質(zhì)期更長久，
C、采用加熱消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌消毒
D、使用乙醇作為汽油的代用品，可以減少汽車尾氣中有害氣體排放

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下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（　�。�
A、水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極
B、金屬護(hù)攔表面涂漆
C、槍炮表面涂上一層油
D、地下鋼管連接鎂塊

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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na2O2與CO2反應(yīng)
 

（2）將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉
 

（3）向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體
 

（4）碳酸氫鈉溶液中滴加入NaOH溶液
 
．

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下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）
A、NaCl
B、H2SO4
C、NH3
D、CaO

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同步練習(xí)冊答案