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科目： 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
B、產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
D、膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線(xiàn)如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)時(shí)溶液pH=11.5，原因是：CO32-+H2O→HCO3-+OH-
B、a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C、b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3-+H+→CO2↑+H2O
D、c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H++OH-→H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
D、鈉放于水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目： 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+=H2O
B、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)  Mg+2H++2 Cl-=MgCl2+H2↑
C、金屬鈉投入到冷水中  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、氯氣通入氫氧化鈉溶液中   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH-+H+=H2O
B、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2O
C、鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀硝酸中  CO32++2H+=CO2↑+H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O═2Na++2OH-
B、稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓
D、氫氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目： 來(lái)源： 題型：

在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為（　　）
A、0.15 mol/L
B、0.20 mol/L
C、0.25 mol/L
D、0.40 mol/L

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