甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下表，其中記錄合理的是

甲	K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙	NaCl、Ca（OH）2、K2CO3
丙	HCl、Na2SO4、NaCl
丁	K2SO4、Na NO3、KCl

其中記錄合理的是（　�。�

鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料．工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為；為提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施為（任答一點）．
（2）配制TiCl₄溶液時，通常將TiCl₄溶于濃鹽酸，目的是．
（3）加入H₂C₂O₄溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為；可循環(huán)使用的物質X是．
（4）煅燒得到BaTiO₃的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、和．

硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00mL．H₂O₂與KMnO₄反應的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）已知室溫下BaSO₄的K_sp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6 mol?L^-1，應保持溶液中c（Ba²⁺）≥mol?L^-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被還原為MnO₂，其離子方程式為
（3）上述滴定到達終點的現(xiàn)象為
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式．
（2）實驗室還可在（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及其產物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：

（1）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO₄變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH₃與CuO反應的化學方程式．
（三）問題討論
（1）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：
（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）₂固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質量為72g．
據(jù)此可推得A為，請寫出上述過程中發(fā)生反應的兩個化學方程式，，由此得到的結論是．

分子式為C₅H₁₁Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個-CH₃，兩個-CH₂-，一個

CH

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-和一個-Cl，他可能的結構有（　�。�

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物．發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol^-1，在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol H2 1mol I2	2mol  HI	4mol HI
HI的濃度	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出akg	吸收bkg	吸收ckg
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是（　�。�

如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某種物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色紅蕊試紙變藍

（1）寫出物質X反應的化學方程式：；
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A→D：；
②G→E：；
③F→G：．
（3）寫出在實驗室里加熱固體混合物制取氣體C的化學方程式：．

科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內的作用原理．為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．請回答下列問題：
（1）已知M的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%．則M的分子式是．D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為．
（2）油脂A經下列途徑可得到M．

圖中②的提示：C₂H₅OH+HO-NO₂

濃硫酸

C₂H₅O-NO₂+H₂O
              硝酸           硝酸乙酯
反應①的化學反應類型是．反應②的化學方程式是．
（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結構簡式．
（4）若將0.1mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗g金屬鈉．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如圖1：

已知：CH₃CH₂X

CH3C=CNa

CH₃CH₂C≡CCH₃回答下列問題：
（1）下列物質各為A：B：C：D：
（2）反應①應控制的條件是，反應②的類型是．上述合成線路中與反應⑤屬同一類型反應的還有步．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①，反應②，反應③．
（4）聚酯纖維（滌綸）的結構簡式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，這兩種烴的結構簡式分別為、．