用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H₂和O₂的是（　�。�

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①，②，③，④，⑤．
（2）為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：（填“偏高”“偏低”或“不變”），原因是：．

用NaCl固體配制0.1mol?L^-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（　　）

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液 250mL．根據(jù)這種溶液的配制情況，回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度．實驗步驟如下：
①稱量ag樣品，置于燒杯中．
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解．
③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液．
④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀．
⑤加熱干燥沉淀物．
⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量．
⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體．
回答下面問題：
（1）本實驗中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂．其理由是：
（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：．
（3）步驟⑦的“合格”標準是：．
（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：．（列出算式，不需要化簡）

如圖是某研究性小組進行的兩個實驗（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）．回答下列問題

（1）實驗一的兩燒杯中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是：I、Ⅱ、．
（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：含有Na₂O₂的棉花燃燒．由該實驗可以得出許多結(jié)論，請寫出你所得出的兩個結(jié)論：
結(jié)論1：          結(jié)論2：．

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />探究一：（1）實驗方案：鋁鎂合金

NaOH溶液

測定剩余固體質(zhì)量，實驗中發(fā)生反應的化學方程式是；
（2）實驗步驟：
①稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入盛有V mL 2.0mol?L^-1NaOH溶液的燒杯中，充分反應，要想達到預期實驗目的，則NaOH溶液的體積V≥；
②過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
探究二：實驗方案：鋁鎂合金

鹽酸

測定生成氣體的體積
實驗步驟：①連接好實驗裝置（如圖）并檢查氣密性；
②在A試管中加入5.4g鎂鋁合金，逐滴滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體；
③冷卻并恢復至室溫；
④調(diào)節(jié)量氣管C的高度，使B、C裝置中液面持平后平視讀數(shù)，量氣管內(nèi)
液體上升的體積即生成的氣體體積，V（氣體）=6496mL．（已換算成標況）
（3）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)=%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）如果沒有步驟③，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將（“偏高”、“偏低”或“無影響”）

下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　�。� 

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�

下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�