B．《有機化學基礎》
（1）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
①如果將CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O
②若將CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
③二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

①A的結(jié)構(gòu)簡式是．
②Ⅰ的反應類型是，Ⅱ的反應類型是．
③反應Ⅳ的化學方程式是．
（3）某有機物X由C、H、O三種元素組成，15gX完全燃燒可生成22gCO₂和9gH₂O．試求：
①該有機物的最簡式是．
②若X是具有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，其結(jié)構(gòu)簡式為．
③若X的相對分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應也能發(fā)生酯化反應，則其分子式為．

B《有機化學基礎》
（1）今有下列有機物：
a． b．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃  c．CH₃CH=CHCH₃   d．CH₃CH=CH₂
①互為同分異構(gòu)體的是；
②互為同系物的是；
③核磁共振氫譜只有一個峰的是．
（2）檸檬酸結(jié)構(gòu)簡式為：
①檸檬酸中的官能團有．
②1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量mol．
③檸檬酸可以發(fā)生的反應為．
a．酯化反應     b．加成反應   c．氧化反應    d．消去反應
（3）溴系阻燃劑是目前世界上產(chǎn)量最大的有機阻燃劑，八溴醚是以苯酚為原料合成的，合成路線如下：

反應①、③消耗Br₂的物質(zhì)的量之比為；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式．

C《有機化學》
乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：

按下列要求寫出：
（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是．乙酸中所含官能團的名稱為基．
（2）乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為，該反應類型是．
（3）反應②的化學方程式是，反應類型是．
（4）反應⑥的化學方程式是，實驗現(xiàn)象是．

下列反應中原子利用率達100%的是（　　）

CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu（OH）₂
假設2：沉淀為
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO₃?mCu （OH）₂]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結(jié)晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；
（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設成立．
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是（填代號）．
a．濃硫酸     b．無水CuSO₄    c．堿石灰    d．P₂O₅
（3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是．
（4）假設2成立，其離子方程式為；
【定量探究】
（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
若所取藍綠色固體質(zhì)量為54.2g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為20g．則該藍綠色固體的化學式為．

分子式為C₈H₈O₃的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．

（1）C₈H₈O₃的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
下列對尼泊金酯的判斷不正確的是（填字母）．
A．分子中所有原子都在同一平面上
B．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
C．與足量氫氣反應時，1mol尼泊金酯消耗4mol H₂
D．與足量NaOH溶液完全反應時，1mol尼泊金酯消耗2molNaOH
（2）C₈H₈O₃的另一種同分異構(gòu)體甲，滿足以下條件：
①與尼泊金酯具有相同官能團；
②遇FeCl₃溶液顯紫色；
③與足量NaOH溶液完全反應時，1mol甲消耗3molNaOH；
④苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
則甲的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）已知：

X也是C₈H₈O₃的同分異構(gòu)體．A在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志．（如圖2）
①A制CH₃CH₂Br的反應類型是．
②X→Y反應的化學方程式是．

過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO₂粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）．反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為c  mol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	5.0	10.0	15.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）	44.8	89.6	112

（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c= mol/L．
（2）計算確定過碳酸鈉的化學式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)[w（活性氧）=

16n(H2O2)

m(樣品)

×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00mL，試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）

（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因，正確識別和判斷同分異構(gòu)體是學習有機化學的重要能力．
①下列分子式中不能僅表示一種化學物質(zhì)的是．
A．CH₄O         B． C₂H₄        C．C₂H₅Cl         D．C₂H₄O₂
②利用核磁共振氫譜可判斷出分子式為C₂H₆O的有機物有兩種同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上有一種特征峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是．
③已知C₄H₉Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C₅H₁₀O的醛有種同分異構(gòu)體．
④某有機物X與碳酸鈉溶液反應可放出CO₂氣體，X的分子式為C₄H₈O₂，則X的結(jié)構(gòu)中含有的官能團的名稱是，X的結(jié)構(gòu)簡式可能是．
（2）乙酸乙酯廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室可用乙酸、乙醇和少量濃硫酸在加熱的條件下制備乙酸乙酯，實驗裝置如圖所示．
①寫出乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯的化學反應方程式：；
②乙酸乙酯不溶于水，密度比水．（選填“大”或“小”）
③實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應的生成物，如不振蕩試管，在試管中可以看到的現(xiàn)象是，分離出乙酸乙酯用到的主要儀器的名稱是．
（3）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E的合成過程如圖所示：
（部分反應條件、水及其他無機產(chǎn)物均已省略）
回答下列問題：
①反應①的類型是，反應②的類型是．
②B物質(zhì)的名稱是．
③C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是．
④B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種分子式為C₄H₆O₅的有機物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式是．

（Ⅰ）A、B、C在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請根據(jù)上圖回答：
（1）寫出①的反應類型
（2）C中所含官能團的名稱是
（3）分別寫出②、④反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
（Ⅱ）甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）試劑A的名稱為，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）操作①是．
（3）寫出甲苯和溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應的方程式．

某化學研究性學習小組對某種鐵礦石中鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應）進行定性和定量研究．
Ⅰ、鐵礦石中含鐵量的測定，實驗流程如圖1所示：

（1）步驟中煮沸的作用是．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液  b．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
c．錐形瓶不需要用待測液潤洗         d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為．
Ⅱ、鐵礦石中含氧量的測定，實驗裝置如圖2所示

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為．
（2）測的反應后裝置B增重1.35g則鐵礦石中氧的質(zhì)量分教為．
Ⅲ、由I、Ⅱ可以推算出的該鐵礦石中鐵的氧化物與氫氣反應的化學方程式為．