某課題組擬用有機物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結構為．合成路線如下：

已知：I：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
Ⅱ：RCHO+R′CH₂CHO

稀NaOH

△

根據以上信息回答下列問題
（1）M的分子式是，其¹H核磁共振譜中顯示有種不同化學環(huán)境的氫原子．
（2）寫出B的結構簡式，H→I兩步反應的反應類型、．
（3）寫出下列反應的化學方程式：D+NaOH

高溫高壓

；E→F
（4）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有種，任寫出其中符合下列條件的兩種的結構簡式．
a．苯環(huán)上有3個取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質水解能消耗4mol NaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質反應能生成4mol Ag
（5）設計用I和（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH從I到M的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH₂═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH

水/△

CH₃CH₂OH

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處緩緩通入H₂，，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為．
（2）③中點燃A處酒精燈前所需操作為．
（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（圖2）

（1）圖2步驟④中煮沸的作用是．
（2）圖2步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、．
（3）下列有關圖2步驟⑥的操作中說法正確的是．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定顏色變化后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為，如何檢驗濾液A中是否含有Fe²⁺（填選項字母）．
A．先加KSCN溶液，再加氯水    B．加NaOH溶液    C．加K₃[Fe（CN）₆]．

莫沙朵林（F）是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

已知：①
②Diels-Alder反應：
③
回答下列問題
（1）下列有關莫沙朵林（F）的說法正確的是．
A．可以發(fā)生水解反應
B．不能發(fā)生加聚反應
C．1mol莫沙朵林最多可以與3mol NaOH溶液反應
D．不可與鹽酸反應
（2）B中手性碳原子數為；
（3）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為．
（4）已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式為．
①¹H-NMR譜有4個峰；
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
（6）以和為原料合成，請設計合成路線（注明反應條件）．
注：合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂

Br2

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO₄溶液是否有CuS沉淀生成？（必須寫出判斷理由）（已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24mol²/L²K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²/L²）

下列四支試管中，過氧化氫分解產生氧氣的化學反應速率最大的是（　�。�

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
A	室溫（25℃）	12%	有
B	水浴加熱（50℃）	4%	無
C	水浴加熱（50℃）	12%	有
D	室溫（ 25℃）	4%	無

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
【查閱資料】：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
【提出假設】
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[設計探究實驗]取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．     
（1）若假設l成立，則實驗現象是．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？，簡述你的理由（不需寫出反應的方程式）．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是．     
【探究延伸】
實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯（CuSO₄?5H₂O）．
經查閱資料得知：
在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水  B．H₂O₂    C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
實驗小組設計如圖實驗方案：

試回答：
（1）試劑Ⅰ為，試劑Ⅱ為（填字母）．
（2）加入試劑的目的是將溶液的PH調節(jié)到即可除去鐵質．
（3）在25℃下，假設pH=4.0時，Fe³⁺恰好完全沉淀，請計算此時溶液中Fe³⁺的濃度為．（K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol?L^-1 KMnO₄溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是稱量、、轉移、洗滌并轉移、、搖勻．
②步驟二中加入鋅粉的目的是．
③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：．
④實驗測得該晶體中鐵的質量分數為．
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：；．

如圖是苯丙酸類抗炎藥--阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應①為取代反應，該步反應物Me₂SO₄中的“Me”表示（填名稱）．
（2）E中的官能團有（寫名稱），反應④的反應類型為．
（3）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應的化學方程式．
（4）寫出B的水解產物符合下列條件的所有同分異構體．
a．核磁共振氫譜有四組峰；b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；c．能發(fā)生銀鏡反應
（5）阿司匹林也是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和醋酸酐合成．請以鄰羥基苯甲醇為有機原料設計合理步驟合成水楊酸．（無機試劑任選，用流程圖表示）．（已知：苯酚易被氧化而苯酚鈉難被氧化．）A

反應物

反應條件

B

反應物

反應條件

C…→H．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法l：還原沉淀法該法的工藝流程為CrO₄^2-

H+

①轉化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）．溶液中同時生成的沉淀還有．

某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質合成有機中同體M（C₁₆H₁₄O₄）．
已知：I．R-COOH

①Li-甲胺

②H+H2O

R-CHO；
Ⅱ．經紅外光譜檢測研究確認，有機物M含有2個“C-O-C”結構．且1mol M與足量的銀氨溶液反應能生成4mol Ag．

（1）利用乙醇制備乙烯的過程中，濃H₂SO₄的作用是．
（2）①有機物B中含有的官能團名稱是．
②有機物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為（填化學式）．
（3）有機物C分子苯環(huán)上有兩個對位的取代基，寫出有機物C的結構簡式．
（4）①有機物D中不能發(fā)生的反應類型是．（選填序號，下同）
a．取代反應    b．消去反應    c加成反應    d氧化反應
②有機物Y與D互為同分異構體，寫出符合下列條件的Y的結構簡式．
i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構體
ⅱ．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀
ⅲ.1mol Y最多能與2mol NaOH溶液反應
（5）下列關于有機物M的說法正確的是．
a能發(fā)生還原反應     b M是高分子化合物     c能使酸性KMnO₄溶液褪色
d可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應     e能與濃溴水發(fā)生化學反應，生成白色沉淀
（6）寫出由有機物B與有機物D合成M的化學方程式．