有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：
（1）Z₂的電子式為，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，YW₂的結(jié)構(gòu)式為．
（2）將X₂、W₂按如圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為．若有16gW₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是N_A．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為．

某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：

請回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、；
（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為．
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：

實驗?zāi)康?/TD>	操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1．檢驗Cl-	取少許濾液于試管中，		含有Cl-
2．檢驗NH4+	取少許濾液于試管中，		含有NH4+
3．檢驗Zn2+	取少許濾液于試管中，加入 稀氨水	先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

（5）根據(jù)以上的實驗報告，關(guān)于濾液的成分，你的結(jié)論是：．
通過一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì)，若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離，可用法．

（1）銀鏡反應(yīng)實驗的試管，教材編者認為用稀硝酸清洗試管，請寫出反應(yīng)的離子方程式：；
（2）化學興趣小組通過實驗證明以用某些鐵鹽溶液洗滌，也可以達到目的．反應(yīng)如下：
Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，c（Fe³⁺）相同的FeCl₃和Fe₂（（SO₄）₃兩種溶液，洗滌效果最好的，原因是：
（3）有人認為Fe（NO₃）₃溶液也可以做洗滌劑，反應(yīng)原理與（1）同，提供氫離子的是Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是：．
（4）綜上所述，欲除去做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管上的銀，應(yīng)選用上述試劑中的更為合理．

已知短周期元素甲的氣態(tài)氫化物乙極易溶于水，且乙能使酚酞試液變紅．
實驗Ⅰ：將乙和過量氧氣通入C 中完成如圖1所示的實驗：

（1）C 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是；停止反應(yīng)后，關(guān)閉活塞a，將廣口瓶E浸入冰水中，廣口瓶E內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學方程式說明原因．
（2）C中加熱鉑絲一段時間后，熄滅酒精燈，將乙和氧氣通入C 中可以看到鉑絲保持紅熱狀態(tài)，其原因是：．
（3）F中裝有氫氧化鈉溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式是．
實驗Ⅱ：已知乙能與二價金屬的氧化物MO在加熱條件下反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，實驗室用乙還原MO的方法測定M的相對原子質(zhì)量．
如果選用測定反應(yīng)物MO和生成物H₂O的質(zhì)量m（MO）、m（H₂O）時，請用如圖2所示的儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案（A可用于制氣體乙，C 中裝有濃硫酸，D中裝有堿石灰．某一裝置可重復(fù)使用）．
（1）儀器的連接順序（填編號）是；C 中濃硫酸的作用是；
（2）列出計算M的相對原子質(zhì)量表達式（用含m（MO）、m（H₂O）的式子表示）：M的相對原子質(zhì)量=．

2008年是不平凡的一年，有悲痛也有激動，下列說法中有關(guān)化學的知識正確的是（　　）

在同溫同壓下，有一瓶混有空氣的氨氣（空氣占

1

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）、一瓶純氨氣、一瓶純二氧化氮氣體，將它們分別做噴泉實驗，設(shè)瓶內(nèi)液體不外溢，則所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為．

如圖所示，當線路接通時，發(fā)現(xiàn)M（用紫色石磊試液浸過的濾紙）a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅-銀，乙中電極材料是鉑-銅 且乙中兩極不發(fā)生變化，回答：
（1）裝置名稱：甲是，乙是；
（2）電極名稱及電極材料
A、；B、；
C、；D、．

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，它能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、水和二氧化碳．某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純凈的硫酸銅、氧化銅和銅（為避免摻入固體雜質(zhì)，他沒有采用金屬或碳置換化合物中的銅的方法）．制取步驟分為四步：
（1）填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖（方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作）．

（2）根據(jù)上面的操作步驟，在下列所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱

（3）寫出A、C操作過程中涉及的反應(yīng)的化學方程式．
（4）如果實驗裝置及生成銅以前的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因．

已知A為氧化物，A中氧的質(zhì)量分數(shù)為30%，B、C為單質(zhì)，J為氫氧化鈉，加熱H可生成D，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)的產(chǎn)物未列全，未標明條件的反應(yīng)均在溶液中進行）：

（1）形成單質(zhì)B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，形成單質(zhì)C的元素在周期表中的位置是
（2）寫出A+B→C+D的化學方程式：
（3）寫出F、G的溶液混合生成H的離子方程式：
（4）若一定量的D與100ml1mol/L的J的溶液完全反應(yīng)時放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
（5）B在生產(chǎn)生活中有許多用途，請列舉兩點用途：、．

實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取1.500g樣品，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液．用0.1010mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)實驗步驟填空：
①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有；
②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積．滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
A．滴定管內(nèi)液面的變化            B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	標準NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前/mL	滴定后/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.30	22.30

則消耗NaOH標準溶液的體積平均為mL，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為．