若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（　�。�

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8下列敘述正確的是（　�。�

下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無(wú)色的是（　�。�

室溫下，由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�

碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

下列溶液中的離子因發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）₂沉淀；
③在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O；
④將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl₂；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主
要儀器有、、酒精燈、鐵架臺(tái)等．
（2）步驟④中的“一定條件”指的是，目的是．
（3）上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)：．
（4）有同學(xué)認(rèn)為：步驟②后可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？
你的觀點(diǎn)是；理由是．

將Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行二氧化硫的制備實(shí)驗(yàn)探究．
（1）當(dāng)用過(guò)量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計(jì)算所得二氧化硫的體積要多．請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明驗(yàn)證的方法：可能原因：，驗(yàn)證方法：
（2）當(dāng)用銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是得到白色沉淀．請(qǐng)你預(yù)測(cè)可能的原因：①②，驗(yàn)證白色沉淀主要成分的方法是：．

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（　　）