A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是、、、．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成種鹽，化學(xué)式為．
（4）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是．

X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期．原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸．由此推出：X是，Y是，Z是．將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大．D 的氫化物的分子式為H₂D；D的最高氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B 單質(zhì)與H₂完全反應(yīng)需2.408×10²³ 個氫原子．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問題：
（1）A-E的元素符號為：、、、、．
（2）C位于元素周期表中第周期、第族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）D原子的電子式為；E離子的符號為．
（4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為（僅限于由兩種元素組成）、、、．
（5）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)中為氧化劑．
（6）1.15g的C單質(zhì)溶于50mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

短周期中的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D屬同族且其最外層電子為奇數(shù)，A的離子為一個裸體質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素為地殼中含量最多的元素．則B與C完全燃燒時形成的化合物電子式為；用電子式表示D與C常溫下形成化合物的過程；A、B、C、D四元素形成一種化合物的化學(xué)式為．

若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．由X、Y、Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是（　�。�

3元素的離子R^X-、Mⁿ⁺、Z^m+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞m它們對應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系為（　�。�

按C、N、O、F的順序，其元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是（　�。�

某元素的原子L電子層比M電子層多3個電子，下列說法中不正確的是（　�。�

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A，B，C，D
（2）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO₂ 9.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為，其最高價為，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比穩(wěn)定，R的最高價氧化物的水化物酸性比．