100ml 2mol/L Ba（OH）₂溶液中滴加100ml NaHSO₄溶液測得pH=1，則NaHSO₄溶液的量濃度為．

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�

已知25℃時，氨水的K=1.77×10^-5 mol．L ^-1，計算0.1mol/L^-1 氨水溶液中的[OH^-]和pH．

乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志之一．乙烯是重要的化工原料，可制得許多合成物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)乙烯是裂解石油產(chǎn)品而得到，乙烯的化學式為．
（2）乙烯發(fā)生反應(yīng)得到聚乙烯，化學方程式為．
（3）乙烯與水發(fā)生反應(yīng)制取乙醇，化學方程式為．
（4）鑒別乙烷、乙烯的化學試劑是
A．硝酸銀溶液      B．溴水      C．高錳酸鉀溶液      D．澄清石灰水．

有A、B、C、D、E、F六瓶無色溶液，它們分別是NaCl、Ca（NO₃）₂、MgCl₂、K₃PO₄、BaCl₂和NH₄NO₃，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）分別滴入AgNO₃溶液，A、B、D、E溶液產(chǎn)生沉淀；  
（2）分別滴入Na₂CO₃溶液，C、D、E溶液產(chǎn)生沉淀；   
（3）將C溶液滴入其它五種溶液中，A溶液產(chǎn)生沉淀；    
（4）將NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液產(chǎn)生沉淀．
從以上實驗現(xiàn)象可推斷：（寫化學式）      

A	B	C	D	E	F

（1）室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP=4.7×10^-6，室溫時將9mL0.02mol?L^-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中沉淀析出（填“有”或“無”）．
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄?yH₂O），做如下實驗：將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示．

則x：y=．t₂～t₃時間段固體的化學式為．t₅～t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色．則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度．實驗步驟如下：（1）稱量ag樣品，置于燒杯中．（2）加入適量蒸餾水，使樣品溶解．（3）加入鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液．（4）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀物．（5）加熱干燥沉淀物．（6）將沉淀物冷卻至室溫后，稱量．（7）重復（5）（6）操作直至合格，最后得到bg固體．
回答下列問題：
①本實驗中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂？．其理由是．
②步驟（3）中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是．
③實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是．（列式不需化簡）

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)均小于30．其中C原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與C相同，但還有空軌道；A，D的原子序數(shù)相差10，且A是最輕的元素；E原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
請回答問題：
（1）A的名稱是
（2）B的元素符號是；C的電子排布圖（軌道排布式）為；B和C形成化合物電子式為：
（3）D的元素符號為，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）E元素的符號為，寫出F原子基態(tài)的電子排布式為．

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于

209 83

Bi和

210 83

Bi的說法正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�