綠礬（FeSO₄?7H₂O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃?nH₂O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe²⁺完全氧化，推測晶體的化學式為．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe²⁺的標準溶液，用此Fe²⁺的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺=6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺=3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范圍；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）．

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用如圖裝置中的．

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^-和NH₄⁺，實驗室鑒定Cl^-所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是（填序號）．
A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學反應方程式為．

某化學興趣小組在實驗室進行模擬侯氏制堿法的實驗探究如圖1，請你參與并協(xié)助他們完成相關的實驗任務．反應原理為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl    ①
          2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑          ②

（1）操作Ⅰ、Ⅱ可否顛倒？答：（填“能”或“不能”）；操作Ⅲ的名稱是．
（2）寫出向晶體X的水溶液中滴加NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式：．
（3）在實驗室反應②可在如圖2裝置中進行，該裝置可進行多個化學反應，如實驗室制取少量氧氣也可利用該裝置，請再寫出一種利用該裝置制取的常見氣體的名稱．答：．

將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）下列計算結果正確的是（　�。�

編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18.0	9.6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應（Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S+SO₂+H₂O ），可用于探究濃度對于反應速率的影響．常溫常壓下，若該反應產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（　　）

	二氧化硫	硫代硫酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
A	1mol		NA
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1NA

C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L氣體（標準狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說法錯誤的是（　�。�

如圖圖示與對應敘述相符合的是（　�。�

（1）某質(zhì)量數(shù)為32核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是，該原子中有個未成對電子，這些未成對電子，具有（填“相同”或“不同”）的自旋方向．
（2）某元素的原子最外層電子排布為3s²3p²，它的次外層上電子云形狀有種，原子中所有電子占有個軌道，核外共有個電子．
（3）M電子層上有個能級，有個軌道，作為內(nèi)層最多可容納個電子，作為最外層時最多可含有個未成對電子．
（4）在第4周期中最外層只有1個電子的元素有．
（5）A元素的最高正價是+4價原子次外層上有2個電子的基態(tài)原子的電子排布式是．
（6）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3氣態(tài)氫化物極易溶于水的基態(tài)原子的電子排布式是．
（7）E原子核外占有9個軌道且具有1個未成對電子離子結構示意圖是．
（8）F、G都是短周期元素，F(xiàn)^2-與G³⁺的電子層結構相同，則F^2-的電子排布式，G元素的原子序數(shù)是．

亞硝酸鈉（NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：NO（填“＜”、“＞”或“=”）；NO₂^-的空間構型為
（2）亞硝酸鈉在320℃會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應的化學方程式為
（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽．HNO₂的結構如圖所示，則HNO₂分子中有個σ鍵：HNO₂的酸性比HN0₃弱是因為
（4）亞硝基鉆鈉{Na₃[Co（NO₂）₆]}是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應生成淡黃色的K₂Na[Co（NO₂）₆]沉淀，可用于檢驗K^-的存在
①基態(tài)Co³⁺的價層電子排布圖為
②用亞硝酸鉆鈉檢驗f的離子方程式是
③金屬鉆的堆積方式如圖所示，若一個鉆原子的半徑為r，則晶胞的體積V（晶胞）=．

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D⁺與C^2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價層電子均已成對．
回答下列問題：
（1）E²⁺的價層電子排布圖為．
（2）五種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），CAB^-離子中，A原子的雜化方式是．
（3）AB⁺、D⁺和E²⁺三種離子組成的化學物質(zhì)D₂E（AB）₄，其中化學鍵的類型有，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為，配位體是．
（4）C和E兩種元素組成的一個化合物的品胞如圖所示．
①該化合物的化學式為，E的配位數(shù)為，C采取堆積（填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）．
②列示表示該晶體的密度g?cm^-3．