煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時(shí)通入2a molH₂，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如右圖所示．下列說法正確的是（　　）

測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：；
（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：；
（3）①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度T1/℃			終止溫度T2/℃	溫度差平均值（T2-T1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②若上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差  
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度．

已知下列幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	Si-Si鍵	H-H鍵	Cl-Cl鍵	H-Cl鍵	Si-Cl鍵
鍵能（KJ/mol）	176	436	243	431	360

請(qǐng)計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=；
（2）50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（b）酸、堿混合時(shí)，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（c） 實(shí)驗(yàn)中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應(yīng)先通入（填化學(xué)式）．原因是．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）母液中的溶質(zhì)主要有．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，物質(zhì)X是．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺濃度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的濃度是0.7mol?L^-1．
（1）寫出Al₂（SO₄）₃電離的電離方程式：
（2）Al³⁺濃度應(yīng)等于mol/L．

在100mL  1.0mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為，溶質(zhì)Na₂SO₄的質(zhì)量為．

在14.7g 的H₂SO₄中，求（1）所含有的氧原子的物質(zhì)的量？（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14.7g 的H₂SO₄含有相同的氧原子的CO₂的體積為多少？

下列物質(zhì)的分類正確的一組是（　�。�