滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法．這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過(guò)滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測(cè)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測(cè)物質(zhì)的組分含量．酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測(cè)定未知濃度的CH₃COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)內(nèi)容：
①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4mL待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗2～3次，然后加入待測(cè)醋酸至0刻度以上．把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管，并使液面達(dá)到，記錄初讀數(shù)．
②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面．
③在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴作指示劑．
④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸．左手，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)．
⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟．
（2）指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是．
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.100 0mol?L^-1，所取待測(cè)醋酸的體積V均為20.00mL．實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃度．

	滴定前	第一次 終點(diǎn)	第二次 終點(diǎn)	第三次 終點(diǎn)
堿式滴定管 液面刻度	0.10mL	19.12mL	18.15mL	19.08mL

Ⅱ．（1）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入．某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定NaOH滴定同濃度HCl、CH₃COOH的pH變化曲線(xiàn)分別如圖1，圖2，你能從中得到的信息有（寫(xiě)出2條信息）：

①；②．
（2）圖3是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線(xiàn)圖，已知曲線(xiàn)右端NaOH已過(guò)量．①寫(xiě)出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式；②你認(rèn)為曲線(xiàn)中沒(méi)有第三個(gè)突躍的可能原因是．
A．磷酸是二元酸，只有二個(gè)突躍B．到第二個(gè)突躍后，溶液堿性已較強(qiáng)，滴定過(guò)程中溶液堿性變化不大了
C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個(gè)突躍D．NaOH溶液量不足，在第三個(gè)突躍前已消耗完
E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯．

以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質(zhì)SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：圖1

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為 （填化學(xué)式）．
（3）加30%的H₂O₂溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]

1240℃  .

2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質(zhì)除大部分H₂O（g）外還有（填化學(xué)式）．
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-還原為Mn²⁺），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．

某些有機(jī)化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是一種五環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；X為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，可用于殺菌消毒．

已知：①

H2O

2RCOOH（其中R是烴基）
②R-COOH

LiAlH4

R-CH₂OH（其中R是烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是，D的名稱(chēng)是．
（3）反應(yīng)②的類(lèi)型是．A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)E．消去反應(yīng)
（4）鑒別G中官能團(tuán)有很多方法，寫(xiě)出其中一種鑒別反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．滿(mǎn)足下列條件的F同分異構(gòu)體有種．①與F有相同的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目；②分子中含有．

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C₅H₈．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知、CH₂=CH₂可以用鍵線(xiàn)式表示，兩者可以發(fā)生如下反應(yīng)：試回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)為（系統(tǒng)命名法），B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）C中官能團(tuán)名稱(chēng)為；反應(yīng)②的產(chǎn)物在足量NaOH溶液存在下加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)條件是，反應(yīng)類(lèi)型是．
（4）D為一溴代物，分子中含有兩個(gè)亞甲基（-CH₂-），E的分子式為C₈H₁₀O₃，則有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）屬于鏈狀羧酸的B的兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）．
（2）電負(fù)性比較：WY（填“大于”或“小于”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制待測(cè)液：用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液．除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是．
A．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH 溶液的體積來(lái)	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[學(xué)+
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=．（保留四位有效數(shù)字）
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變色，并且為止．