氮元素的化合物種類(lèi)繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）NO₂有較強(qiáng)的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學(xué)方程式為
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)如下表

時(shí)間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強(qiáng)P100kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為．
（3）NH₄⁺ 在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10^-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教K_b（NH₃?H₂O）=．

如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國(guó)普遍重視．工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g） 

催化劑      .

加熱、加壓

 CH₃OH（g）+H₂O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示．

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
（2）如圖2是改變溫度時(shí)H₂的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），
（3）500℃達(dá)平衡時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)ω為．

在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）H₂S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是
．燃燒生成的SO₂與H₂S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為．

硼是廣泛存在于自然界的非金屬元素，硼及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上冶煉硼可用熱還原法或電解法等
 ①試寫(xiě)出Mg還原B₂O₃的化學(xué)方程式；
②電解熔融B₂O₃（非電解質(zhì)）及助溶劑，電解總反應(yīng)為：2B₂O₃═4B+3O₂↑．則陰極的電極反應(yīng)式為；
（2）配平下列方程式：
 B+ OH^-+ NO₃^--- BO₂^-+ NO₂^-+
（3）無(wú)機(jī)物B₃N₃H₆是一種平面結(jié)構(gòu)分子，有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫，核磁共振硼譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的B，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯十分相似該無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可能為；
（4）0.1mol/LNa₂[B₄O₅（OH）₄]溶液pH約為9.6，能水解生成H₃BO₃和B（OH）₄^-．
①則Na₂[B₄O₅（OH）₄]水解反應(yīng)的離子方程式為；
②硼酸溶液電離出B（OH）₄^-的電離方程式為；
③Na₂[B₄O₅（OH）₄]溶液中c（H₃BO₃）c[B（OH）₄^-]（選填：“＞”、“＜”、“=”）

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的式量比C大16，E是酸．當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素
回答下列問(wèn)題（用化學(xué)式填寫(xiě)）：
（1）A是，Y是，Z是．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是．
（4）寫(xiě)出A與X（是強(qiáng)酸時(shí)）反應(yīng)的離子方程式．

常溫下，在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫(huà)出），如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）

材料科學(xué)是近年來(lái)與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)．某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成．它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．它是以中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的，其中B是氣體．下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式，分別寫(xiě)出A及其氧化物的一種用途、．
（2）寫(xiě)出化學(xué)式：化合物C；化合物F．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式：．
（5）化合物K與化合物C類(lèi)似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．