下列物質(zhì)：①Cu②NaCl晶體  ③NaHSO₄  ④CO₂   ⑤CaO⑥HCl  ⑦稀H₂SO₄ ⑧熔融Ba（OH）₂ ⑨C₂H₅OH=10 ⑩NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．

X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中反應(yīng)條件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y組成元素是同主族元素時(shí)，按下列要求分別寫出“A+X=B+Y”的反應(yīng)方程式：
①若B為水，則反應(yīng)方程式為．
②已知A、B都是氧化物，則反應(yīng)方程式為．
（2）如果X、Y組成元素不是同主族元素時(shí)，按下列要求分別寫出X、Y的化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Z為．寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
②若Y的組成元素在自然界中形成化合物種類最多，則X為Z為．寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．

用一定體積的濃度為18mol?L^-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是．
從下列選項(xiàng)中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（3）將正確配制的上述溶液取出10mL，將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度為．

下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（　　）

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO₂含量．你認(rèn)為可行的操作是（填序號(hào)）

序號(hào)	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量	當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量

（2）興趣小組乙取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某由SO₂和N₂組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
Ⅱ某化學(xué)興趣小組丙為探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）如圖連接好裝置．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行操作
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學(xué)們提出了以下猜想（每個(gè)猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）．
猜想1：；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；
猜想3：SO₂被NO₃^-氧化了
（3）甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確，并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn)．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為猜想2正確，則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是
（5）丙同學(xué)認(rèn)為猜想3正確，他利用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Fe（NO₃）₃溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是（　�。�

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）

為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
方案一 準(zhǔn)確稱量樣品m g，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為V mL，從中取出V₁ mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用指示劑是．
方案二 準(zhǔn)確稱量樣品m g，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量．

（2）該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，儀器的連接順序是（填儀器下方序號(hào)），儀器①中的進(jìn)氣口為（填“A”或“B”）．
（3）裝置⑤的作用是．
（4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)單的測(cè)定Na₂O₂純度的實(shí)驗(yàn)方案．

已知A、B、C、D和E五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g．L^-1的烴，E是一種有水果香味的有機(jī)物．
（1）A分子中的所有原子（填“是”或“否”）處在同一平面．工業(yè)上生產(chǎn)A的主要方法．
（2）B中官能團(tuán)的名稱．
（3）B生成C的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型．
（4）C和D生成E的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型．
（5）A與水在一定條件下也可以反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答下列問題：

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為 ③組成該有機(jī)物的兩元素質(zhì)量比為6：1	①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為	①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng) ③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為130的酯F	①由C、H、O三種元素組成 ②球棍模型為

（1）寫出在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成E，與E分子組成和結(jié)構(gòu)相似的同系物的通式均為C_nH_2n+2．當(dāng)n=時(shí)，該同系物開始有同分異構(gòu)現(xiàn)象；
（3）B具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）：①不溶于水，②任何條件下不與氫氣反應(yīng)，③能與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，并使之褪色，④因發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色；
（4）寫出100℃時(shí)，在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）C與D反應(yīng)的反應(yīng)類型為，反應(yīng)方程式為：；
（6）請(qǐng)書寫符合下列條件所有可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與酯F互為同分異構(gòu)體 ②在酸性條件下可以水解生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)．