下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�

有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體   ②乙醇  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO₃溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO₄   ⑨NH₄HCO₃． 填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．

F₂和Xe在一定條件下可生成XeF₂、XeF₄和 XeF₆三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易與水反應(yīng)．其中6XeF₄+12H₂O=2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，下列推測(cè)正確的是（　�。�

如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na₂S₂（右罐）和NaBr₃（左罐），放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr．下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
A．c（H₂）減少                     
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           
D．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）減小
③其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成250℃、350℃時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．

用如圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀(guān)察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把AlCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．原因是（用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明）：．
（3）下列說(shuō)法正確的是．
A．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
C．對(duì)于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說(shuō)明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大．

利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)在銅片上鍍鎳，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

為了配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入（　�。�