將2.3g金屬鈉放入ag水中反應(yīng)完全后溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)之比為1：50，求最后溶液中水的質(zhì)量及a的值．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

溶度積常數(shù)表達式符合K_sp=[c（A^x+）]²?c（B^y-）的是（　　）

某條件下鋅與稀硝酸反應(yīng)時其物質(zhì)的量之比為5：12，則此時硝酸的還原物是（　�。�

實驗：
①向2mL 1mol?L^-1 NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色； 
②�、偎�得溶液滴加到淀粉KI試紙上，試紙變藍； 
③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色．  
下列分析不正確的是（　�。�

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；②．
（2）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是．
（3）裝置B的作用是．
（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為．
（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M．
裝置E、F中盛放的試劑分別是、．重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是．
（6）有些同學(xué)認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO₄溶液來測定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe₃++Mn²⁺+4H₂O）．
測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺ 完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol?^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是；
②丙同學(xué)設(shè)計了下列滴定方式（夾持儀器省略），最合理的是．（填字母序號）

③滴定過程中（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，如需要，應(yīng)加入的指示劑是．
④鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A，B，C，D．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是．
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）用電子式表示D₂B的形成過程：．

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性大于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物X可作潛水面具中的供氧劑．化合物X的電子式為，X中含有的化學(xué)鍵類型有．
（3）原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒互為等電子體．互為等電子體的分子，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．元素B與D能形成兩種常見分子，其中一種有毒，根據(jù)等電子體原理寫出它的結(jié)構(gòu)式，另一種是分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（5）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有這四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是．
（6）元素C的氫化物易液化，極易溶于水．試用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋之：．

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則：
（1）T、X、Y、Z的簡單離子半徑大小順序為：．
（2）T、X、Y、Z的單質(zhì)都可用電解法制得．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
電解法制取Y單質(zhì)：；
實驗室制取Z單質(zhì)：．
（3）T、Z元素的氫化物穩(wěn)定性：＞；沸點：＞．
（4）上述四種元素間最有可能形成離子鍵的是元素和元素．