鋁不易被腐蝕，其主要原因是（　�。�

（1）為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫除雜質(zhì)試劑及方法：

不純物	除雜試劑	分離方法
苯（苯酚）
乙醇（水）
乙烷（乙烯）

（2）某芳香族化合物的分子式為C₇H₈O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl₃不顯色．

某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)擬用下列如圖1實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是（填序號(hào)，下同）．
A．將氯化銨固體加熱分解
B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中
D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中
（2）根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列如圖1常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是．
（3）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是．
①密度�、陬伾��、廴芙庑浴、軣岱�(wěn)定性�、菖c氧氣反應(yīng)
（4）如圖2是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是，集氣的原理是．

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�

已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化．在相同條件下，A的密度是H₂的28倍，其中碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學(xué)式為C₉H₁₂O₄．

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）D可能發(fā)生的反應(yīng)為（填編號(hào)）；
①酯化反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④加聚反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式
①A與銀氨溶液：；
②G-H：；
（4）某芳香族化合物M，與A含有相同類型和數(shù)目的官能團(tuán)，且相對(duì)分子質(zhì)量比A大76．則：①M(fèi)的化學(xué)式為；
②已知M的同分異構(gòu)體為芳香族化合物，不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)．則M的同分異構(gòu)體為（只寫1種）：．

在200mL 1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)的 一組是（　�。�

編   號(hào)	A	B	C	D
X的化學(xué)式	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
加入X的質(zhì)量（g）	2.3	6.4	7.8	16.0

隨著能源與環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)成為研究的熱點(diǎn)．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．
Ⅰ、熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個(gè)容器中（容器的體積為2L），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	A	B	C
反應(yīng)物投入量	1molCO2（g）和 3molH2（g）	1molCH3OH（g）和 1molH2O（g）	2molCO2（g）和6mol H2（g）
CH3OH（g）濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)能量變化	放出29.4kJ	吸收a kJ	放出b kJ

①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)平衡時(shí)，A中用CO₂來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L?s）（用具體數(shù)值表示）
②a=．c₁c₂1/2c₃（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示

（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；P₂0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）
（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b的代數(shù)式表示）
Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH₄等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)．CO與NO在催化劑的條件下反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)，圖2的示意圖不能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）