隨著現(xiàn)代科學(xué)的不斷發(fā)展，生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機，這就把海水淡化問題提到了科學(xué)家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca²⁺、Mg²⁺交換除去．
現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示．
（1）最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是．
（2）現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹脂（填其代表式）為：A柱，B柱．
（3）說明按上述順序裝柱的理由是．

鎳（Ni）與鐵性質(zhì)相似，屬于中等活潑的金屬．與酸反應(yīng)通常生成Ni²⁺，且Ni²⁺不宜被氧化，Ni（OH）₂難溶于水．某硬化油廠含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有少量Al、Fe等元素的單質(zhì)及氧化物、其他不溶性雜質(zhì)．從其中回收鎳的流程如圖：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去，“酸浸”所加入的酸液是．
（2）加入H₂O₂的目的是，檢驗該目的是否達到的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量保溫氧化后的溶液于試管中，．
（3）“調(diào)pH為2～3”的目的是．

二氧化鈦（TiO₂）廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）Ti原子序數(shù)為22，則Ti位于周期表第周期，第列．
（2）FeTiO₃溶于過量硫酸的離子方程式．
（3）流程中生成TiO₂?xH₂O離子方程式為．
（4）若鐵粉的用量不足，可能導(dǎo)致產(chǎn)品TiO₂中混有雜質(zhì)．
（5）以TiO₂為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO₂+Cl₂+C

高溫  .

TiCl₄+，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為．

堿式次氯酸鎂[Mg₂ClO（OH）₃?H₂O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是．
（2）NaClO溶液用Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=

m(Cl2)

m(次氯酸鹽)

×100%
若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．
①通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）
②根據(jù)你的判斷，推測產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)，并給出制備過程能減少產(chǎn)品中含有該雜質(zhì)的措施．

某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．進行如下實驗．

請回答：
（1）由I可知X中一定存在的是，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、．
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是．
為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗．

（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：．
（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為．
（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是．（不必化簡）

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al₂O₃，回答下列問題．
（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a；  f
（2）溶液b中所含的金屬陽離子是；溶液c中必含的酸根陰離子是．
（3）加入的試劑A是，通入的氣體B是

某科研小組在900℃的空氣中合成出化學(xué)式為La₂Ca₂MnO_x的超導(dǎo)體材料，其中La以+3價存在．為確定x的值，進行如下分析：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5250g超導(dǎo)體材料樣品，放入錐形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液（過量）和25mL 6mol?L^-1 HNO₃溶液，在60-70℃下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液A（該條件下，只有Mn元素被還原為Mn²⁺，Na₂C₂O₄被氧化為CO₂）．
步驟2：用0.02000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定溶液A至終點，消耗10.00mL KMnO₄溶液．
（1）步驟1反應(yīng)后溶液中Mn²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.02000mol?L^-1．常溫下，為防止Mn²⁺形成Mn（OH）₂沉淀，溶液的pH的范圍為[已知Mn（OH）₂的Ksp=2.0×10^-13]．
（2）步驟2滴定終點的現(xiàn)象是．
（3）步驟2滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，其他操作都正確，則所測x的值將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）求x的值（寫出計算過程）．

某同學(xué)從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽．該同學(xué)欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量．查閱資料得知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀硫酸．請回答下列問題：
（1）該學(xué)生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A．研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為．
（2）設(shè)計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．	①出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中   ．
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中．	②   ．
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液．	③   ．

（3）欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉(zhuǎn)入中并加水配制成250mL溶液．每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.0100mol?L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．KMnO₄滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-計算）的質(zhì)量分數(shù)為（可以只列式不化簡）．
③誤差分析：下列操作會使測定結(jié)果偏高的是．
A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
C．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就加入標(biāo)準(zhǔn)液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數(shù)．

銨明礬[（NH₄）_xAl_y（SO₄）_m?nH₂O]為無色、透明晶體．工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時，將0.2mol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)K_b≈．（忽略混合時溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：準(zhǔn)確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol?L^-1乙二胺四乙酸二鈉（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸，使Al³⁺與Na₂H₂Y的反應(yīng)迅速定量進行；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol?L^-1 Zn²⁺滴定液返滴定過量的Na₂H₂Y，至滴定終點消耗Zn²⁺滴定液10.00mL．反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+H₂Y^2-═AlY^-+2H⁺，Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺
①若返滴定時，滴定管在使用前未用Zn²⁺滴定液潤洗，測得的Al³⁺含量將（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是；
③通過計算確定銨明礬的化學(xué)式（寫出計算過程）．

Na₂S₂O₃可用作照相的定影劑等．已知Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)如下：
（1）S₂O₃^2-能被I₂氧化為S₄O₆^2-； （2）酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂
Ⅰ．市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-，請完成以下方案，檢驗其中含有的SO₄^2-：

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中	固體完全溶解得無色澄清溶液
步驟2：
步驟3：

Ⅱ．利用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：
①溶液配制：稱取1.0g Na₂S₂O₃試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL．
②滴定：取10.00mL0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液．
③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na₂S₂O₃滴定至終點（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），記錄Na₂S₂O₃溶液用量，平行滴定3次．
（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和．
（2）完成并配平步驟②中的離子反應(yīng)：
Cr₂O₇^2-++I^-═I₂+Cr³⁺+H₂O
（3）步驟③中，指示劑最好選用，該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進行而不在強酸性溶液進行的原因是
（4）若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為．
（Na₂S₂O₃的摩爾質(zhì)量為158g?mol^-1）．