CO₂作為未來(lái)碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1．將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為．平衡后可以采取下列措施能使n（CO）：n（CH₄）增大．
A．加熱升高溫度             
B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積             
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1
①試寫(xiě)出由CO和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式．
②該反應(yīng)的△S0（填“＞”或“＜”或“=”），在情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖1，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是（填字母）；理由是．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：．

（4）以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的反應(yīng)式．關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是
A．工作時(shí)電極b作正極，O^2-通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
C．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

能增加反應(yīng)物分子的活化分子的百分?jǐn)?shù)，同時(shí)可以改變轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t₃-t₄階段為使用催化劑．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

降低溫度時(shí)，下列數(shù)據(jù)不一定減小的是（　�。�

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�

化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ偷慕�立是探究化學(xué)原理的重要方法．現(xiàn)有創(chuàng)設(shè)如下模型：
一定條件下，10L密閉容器中，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡態(tài)，此時(shí)三種氣體均為1mol．
（1）計(jì)算出該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=．
（2）若維持溫度和壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)刻向該容器中再通入一定量的氣體A，使平衡的變化如圖甲所示，若氣體A為N₂ 和H₂的混合氣，則A中二者的物質(zhì)的量之比為．
（3）若維持溫度和容積不變，t₁時(shí)刻向該容器中再通入一定量N₂，平衡移（填“正”，“逆”，“不”），理由是．
（4）若維持溫度和壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)刻向該容器中再通入3mol N₂，平衡移（填“正”，“逆”，“不”），理由是．請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出t₁時(shí)刻之后的圖象：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是（　�。�

PCl₃與PCl₅均是有機(jī)合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=a kJ?mol^-1  在210℃時(shí)，將4mol PCl₅氣體充入2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60
n（PCl5）	4	2.8	2	2

（1）已知上述反應(yīng)在溫度較高時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則a0（填＞、﹦、＜）；
（2）計(jì)算從20s至40s共20s的時(shí)間內(nèi)，用PCl₃表示的平均反應(yīng)速率為．210℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達(dá)到平衡后氯氣濃度將（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）欲增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）．
A．降低溫度             
B．向混合氣體中通入Cl₂
C．使用高效催化劑       
D．升高溫度
（5）如圖是210℃時(shí)容器中PCl₅物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在160℃時(shí)PCl₅物質(zhì)的量的變化曲線．

足量鐵片和100mL  5mol/L的稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，下列措施能加快H₂的生成速率的是（　�。�

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡
途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L
途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（　�。�