A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）D．E．F中電負(fù)性最大的是（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出D原子的外圍電子排布圖為．
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是，請(qǐng)寫(xiě)出其溶于NaOH的離子方程式；
（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為．

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為．（填離子符號(hào)）請(qǐng)寫(xiě)出生成該離子的離子方程式．
（3）x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是、．
（4）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO^-+H⁺═HClO，ClO^-消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^-+H₂O═HClO+OH^-，OH^-消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
（5）用NaClO調(diào)pH，寫(xiě)出氯氣制取漂白液的離子方程式：．

元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序數(shù)依次減�。�且位于不同的連續(xù)周期，Q和Y，R和X分別位于同一主族，R的質(zhì)子數(shù)是X的質(zhì)子數(shù)的2倍，回答下列問(wèn)題：
（1）R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的晶體類(lèi)型為，Q、R、X三元素形成的一種正鹽水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（2）Y分別與R，X形成的分子中，立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的穩(wěn)定性較弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式），其原因是．Y分別與R，X形成的電子總數(shù)相同的分子間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）甲、乙分別且全部由上述四種元素組成的離子化合物，將甲、乙兩種溶液混合，有氣體產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）由碳、R、X三種元素組成的氣體分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30（相同條件下），則該分子的結(jié)構(gòu)式為．
（5）將5.1g鎂鋁合金粉末放入過(guò)量R最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為．

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

金屬離子	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	2.2	3.2
Al3+	3.7	4.7
Cu 2+	5.6	6.4

回答下列問(wèn)題：
①第①步參加反應(yīng)的金屬有．
②第②步加入H₂O₂是因?yàn)闉V液1中含有離子．使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是
③用第③步所得CuSO₄?5H₂O制備無(wú)水硫酸銅的方法是：．
④請(qǐng)幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O 的實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取濾渣2，加入足量的，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
（2）取濾液，加入足量的（填寫(xiě)試劑的化學(xué)式），然后過(guò)濾洗滌；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經(jīng)過(guò)（填寫(xiě)所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)），獲得Al₂（SO₄）₃?18H₂O晶體．

1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．

（1）驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①連接儀器、、加藥品后，打開(kāi)a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸．
②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是．
③驗(yàn)證SO₂的氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
④BaCl₂溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入表相應(yīng)位置．寫(xiě)出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式：．

滴加的溶液	氨水	氯水
沉淀的化學(xué)式

（2）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．
①在（1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a．
②NaHCO₃飽和溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中出現(xiàn)白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為不能由此說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，需增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置才能獲得可靠實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其改進(jìn)方法為．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C	1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）D在周期表中的位置為；
（3）B和C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為＞；（用離子符號(hào)表示）
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是（填序號(hào)）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色          
b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）C和E形成的化合物是，所含的化學(xué)鍵的類(lèi)型為．

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答：
（1）A原子的電子云是形，D原子核外電子占有的原子軌道總數(shù)是個(gè)．
（2）寫(xiě)出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A和B形成的化合物的化學(xué)方程式．
（4）第一電離能BC（填＞或＜或=），原因是．
（5）A和B以及A和C可以形成若干種電子總數(shù)相等的微粒，寫(xiě)出一個(gè)它們相互反應(yīng)生成電子總數(shù)和原微粒一樣多的反應(yīng)．