已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置．
（2）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為．
（3）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為：．
（4）Z的氫化物與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為．
（5）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應的熱化學方程式．

等質量的CaCO₃和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Ca（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的物質的量濃度分別為a mol?L^-1和b mol?L^-1．則a與b的關系為（　�。�

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．原子序數(shù)按U、Y、X、W、V、Z的順序依次增大．

元素代號	U	V	W	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3

請回答：
（1）X元素形成的單質的結構式為．Y在元素周期表中的位置是．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是  （用離子符號表示）．
（3）單質Z和某種磁性氧化物反應，則反應式為．

五種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M、X、Z在地殼中的含量居前三位．
（1）指出Y元素在周期表中的位置：，寫出特定條件下Y、Z單質間化合的化學方程式：．
（2）M、X的單質，以及M、X分別與Z形成的化合物都能與NaOH溶液反應．
寫出M單質以及X、Z形成的化合物分別與NaOH溶液反應的化學方程式：
，．
（3）A的最高價氧化物對應水化物的酸性（填“強于”或“弱于”）X的最高價氧化物對應水化物．寫出一個化學反應方程式證明這個結論：．

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質可制造芯片；又知 C、D的單質都能與強堿溶液反應．
（1）寫出：AD（元素符號），乙（化學式  ）
（2）E元素在周期表中的位置是第周期，第族．
（3）畫出B的原子結構示意圖；
（4）C單質與NaOH溶液反應的離子方程式；
（5）舉出C單質在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學方程式表示）．

下列物質屬于非電解質的是（　�。�

下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合正確的是（　　）

	純凈物	混合物	電解質	非電解質
A	鹽酸	糖水	硫酸	銅
B	純堿	石灰水	硫酸鋇	NH3
C	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉溶液	三氧化硫
D	硝酸	空氣	CO2	乙醇

下列物質中，屬于電解質的是（　�。�

下列物質中屬于電解質的是（　�。�
①氫氧化鈉溶液　②硫酸鋇�、坫~　④蔗糖�、萑廴诘穆然�鈉．