有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀  ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：
（1）該白色粉末中一定含有；一定不含有；可能含有（寫化學式）
（2）生成白色沉淀的離子方程式為：、
（3）沉淀加入稀硝酸反應的離子方程式為：
（4）要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進行的實驗操作是．

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．進行如下實驗：
①溶于水得無色澄清溶液；
②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是，一定存在的物質(zhì)是；
（2）寫出發(fā)生反應的離子方程式，．

如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容．某次學生實驗需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的其他儀器：．
（2）計算所需濃硫酸的體積約為mL．
（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和應稱取的NaCl分別是（　�。�

我�；瘜W實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序為．本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有．
（2）某同學欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學應稱取g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

（1）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是（填序號），蛋白質(zhì)水解后最終生成
（填名稱），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）某學生設計用如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

由水解液分別進行上述實驗后的現(xiàn)象，可得出的實驗結(jié)論應該是（填序號）．
A．淀粉尚有部分未水解         B．淀粉已完全水解        C．淀粉沒有水解．

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，可造成所配溶液濃度偏高的是（　�。�

A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），t₁，、t₂時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

n（B）/mol	n（C）/mol	n（D）/mol	反應時間/min
0.12	0.06	0.10	t1
0.06	0.12	0.20	t2

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（Ⅰ）  將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ?mol^-1C（石墨）+CO₂ （g）=2CO（g）△H₂=+172kJ?mol^-1則Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe （s）+3CO₂（g）△H=．
②利用燃燒反應可設計成CO/O₂燃料電池（以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的正極反式．
（Ⅱ）如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．（1）中反應的離子方程式為； 比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（用序號表示）．

將飽和的FeCl₃溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達爾效應的是（　　）