在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了nmol，此時到達化學(xué)平衡．
（1）該化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)之比為．
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A，B，D．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到了相等，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：下列說法錯誤的是（　�。�

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

苯乙烷（C₈H₁₀）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C₈H₈），其反應(yīng)原理是：C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H=120kJ?mol^-1
某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）當反應(yīng)進行到20min時，該段時間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率是．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是．
（3）若保持其他條件不變，用0.50mol H₂（g）和0.50mol C₈H₈（g）合成C₈H₁₀（g），當有30kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H₂的轉(zhuǎn)化率是．此時，該合成反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），且正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）
（4）對于反應(yīng)C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g），下列說法正確的是
A、恒溫恒容條件下C₈H₁₀（g）和C₈H₈（g）生成速率相等能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B、壓強增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大
C、在恒溫恒壓條件下，有2mol C₈H₁₀（g）在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H₁，另有4mol C₈H₁₀（g）在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H₂，則△H₂=2△H₁．

關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（　�。�

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)．其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　　）

下列電池工作時，O₂在正極放電的是（　�。�

A．鋅錳電池	B．氨燃料電池	C．鉛蓄電池	D．鎳鎘電池

對于體積相同的①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列說法正確的是（　�。�

室溫下，pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?
（1）寫出生成正鹽的化學(xué)式；
（2）該鹽中存在著一定能水解的離子，該離子水解的離子方程式為；
（3）簡述該混合液呈堿性的原因．

在25℃時，物質(zhì)的濃度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其對應(yīng)溶液pH分別為a、b、c（單位為mol?L^-1），下列判斷正確的是（　�。�