使相同體積的NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-全部沉淀，用去同濃度的AgNO₃溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

（1）18gH₂O的物質(zhì)的量是，含有個(gè)氫原子（填具體數(shù)字），含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是   這些H₂O與g OH^-所含電子數(shù)相等．
（2）某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃
B．溶液  水  懸濁液 膠體
C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba（NO₃）₂
請(qǐng)你幫他們完善下列空白：

	A	B	C
分類標(biāo)準(zhǔn)	含氧酸	分散系
不屬于該類別的物質(zhì)			Na2CO3

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③3.4gl NH₃，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同）   按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是，密度由大到小排列的順序是．

有短周期主族元素A、B、C、D，A、D同主族，最外層電子數(shù)都為1：；B、C同周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體．它們?cè)谝欢�條件下以體積2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A單質(zhì)，所得溶液中含有與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)：A．B． C．D．
（2）B單質(zhì)與D單質(zhì)加熱反應(yīng)后生成的化學(xué)式為
（3）由A、B、C、D、共同組成的化合物的化學(xué)式是．

A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36．
回答下列問題：
（1）寫出B元素的符號(hào)．
（2）將3.6g B單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此過程用一個(gè)離子方程式可表示為．
（3）A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學(xué)電源--燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池極，該電極的電極反應(yīng)式為．通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個(gè)電極，其電極反應(yīng)式為．已知每生成1mol液態(tài)A₂C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學(xué)方程式．

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：

X	動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I   B．RbM中含有共價(jià)鍵     C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）工業(yè)上用電解熔融的Q的氧化物的方法制備金屬Q(mào)、寫出電解的化學(xué)方程式．每生產(chǎn)0.324噸Q，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無(wú)色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式．

用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（　�。�

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能證明其正確與否．下列類推結(jié)論中正確的是（　　）

（1）用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③若通過測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：．
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=kJ?mol^-1．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ?mol-1	436	391	945

③一定條件下，在水溶液均為1mol以下離子 Cl^-、ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-的能量（kJ）相對(duì)大小如圖2所示，則3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）的△H=kJ?mol^-1．

使用酸堿中和滴定的方法，用0.1000mo1?L^-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�

人們將有機(jī)物中連有四個(gè)不同原子（或原子團(tuán)）的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個(gè)手性碳原子（用*標(biāo)記）．含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性．

回答下列問題：
（1）烷烴X的名稱是；其一氯代物共有種（不考慮立體異構(gòu)，下同）．
（2）具有光學(xué)活性且式量最小的烷烴的化學(xué)式是，其共有種結(jié)構(gòu)．
（3）某芳香烴A可經(jīng)過如下反應(yīng)得到一種熱塑性塑料SAN（兩種單體1：1共聚產(chǎn)物）．
寫出上述由A制備SAN的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①，
②，
③．