已知：．
某企業(yè)合成高效、低毒農藥殺滅菊酯的路線如下：

（1）寫出下列物質的結構簡式：
C；D；E；F．
（2）從甲苯到D的四步反應中有步是取代反應．
（3）農藥殺滅菊酯的分子式為．
（4）寫出E→F的化學方程式．

下列有關實驗操作說法中，正確的是（　�。�
①用pH試紙測得氯水的pH為2
②用量筒、試管膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸
③在進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④用堿式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質
⑥在進行過濾操作時，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體．

為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag⁺除盡后，進行了如下實驗．可選用第試劑KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、氯水．（1）請完成下表：

操作	現象	結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩		存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入   ，振蕩		存在Fe2+

【實驗結論】Fe的氧化產物為存在Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ．AgNO₃的熱穩(wěn)定性性
固體硝酸鹽加熱分解產物較復雜．興趣小組對AgNO₃熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：AgNO₂、NO₂、O₂乙：Ag₂O、NO₂、O₂  丙：Ag₂O、NO₂、N₂�。篈g、NO₂、O₂
（2）你認為有科學性錯誤的是猜想；
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．

（3）儀器連接后，放入固體試劑之前，微熱A中試管，觀察到C中有氣泡連續(xù)放出，表明；
（4）裝置B的作用是；
（5）經小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗證方法是；
【查閱資料】AgNO₂為淡黃色受熱易分解，Ag₂O和粉末的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．

實驗編號	操作	現象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產生

（6）【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是（填實驗編號）．
（7）【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出的AgNO₃固體熱分解的產物有；
（8）C瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/L的Ca（NO₃）₂溶液的說法不正確的是（　　）

X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大．其有關性質或結構信息如表：

元素	有關性質或結構信息
X	基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn
Y	雙原子分子單質在標準狀況下密度為1.429g/L
Z	所在周期的單核離子中半徑最小
W	該元素原子有1個未成對的p電子
T	其單質和合金常用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，其單質被譽為“21世紀金屬”，其核外電子排布次外層電子數是最外層電子數的5倍

請回答：
（1）元素W在周期表的位置為第周期族．T的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號），X、Y電負性較大的是（填元素符號），X、Y、Z的氫化物中沸點最高的是（填化學式）．
（3）TW₄是冶煉T單質的重要原料，將TY₂和X、W的單質混合加熱至1000～1100K，可制得該物質及一種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式．
（4）下列方法可以制備Z的單質，其相關反應的熱化學方程式如下：

1

3

Z₂Y₃（s）+

1

3

ZW₃（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
3ZW（g）═2Z（l）+ZW₃（g）△H=+bkJ/mol
寫出由X的單質和Z₂Y₃反應制備Z的單質的熱化學方程式．

下列四個數據為四個合成塔內合成氨的速度，反應速率相同的是：（　　）
①V（N₂）=0.3mol/（L?min）　　　　　　
②V（NH₃）=0.9mol/（L?min）
③V（H₂）=0.6mol/（L?min）　　　　　　
④V（H₂）=0.0225mol/（L?s）

物質結構決定了物質性質，應從結構出發(fā)學習元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的四種常見元素，基態(tài)A原子核有2個未成對電子，基態(tài)C原子的最外層電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺²，D的核電荷數等于A和B核電荷數之和的2倍，D與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式是
（2）H-A，H-B，H-C三種共價鍵中，鍵的極性最強的是（要求用實際元素符號表示出該鍵）
（3）B的最簡單氫化物的空間構型為，它與H⁺結合后可形成Q離子，下列有關它形成Q離子的過程的敘述中錯誤的是
a．中心原子雜化類型發(fā)生了變化 
b．離子中鍵角發(fā)生了變化
c．粒子空間構型發(fā)生了變化   
d．Q中的化學鍵鍵能不同
（4）A，B，C元素原子的第一電離能從高到低的順序是（用實際元素符號表示），這種排序的主要原因是
（5）A，B兩元素的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為（用化學式表示）其主要原因是．

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．據此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol?L^-1為（　�。�

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．

實驗目的
實驗
實驗結論	結論：   ；                                                       FeCl3在實驗中的作用為：   ；
反應方程式

Ⅱ．

實驗目的	探究鹵素單質氧化性的相對強弱
實驗步驟	預期現象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色． （2）	（1）   （2）
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		（3）
實驗結論并從原子結構上 解釋原因	結論：   原因：

下列關于工業(yè)生產說法正確的是．（填序號）
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E．石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴．