利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱為，干燥管D的作用為防止．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現象為，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．
（4）為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的字母標號填入對應的空格中．

題號	實 驗 要 求	答案
①	從碘水中提取碘單質
②	提純混有少混NaCl的KNO3
③	鑒別NaCl和KCl
④	檢驗自來水中殘余氯分子

供選擇的化學試劑或實驗方法如下：
A．加熱灼燒，觀察
B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結晶
C．加入四氯化碳萃取
D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

有關信息：已知“沉淀池”中發(fā)生的化學反應方程式是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；或NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．上述生產純堿副產品NH₄Cl可作為化肥或電解液或焊藥等．
（1）上述流程中X物質的化學式為．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了I的循環(huán)，該設計體現了“綠色化學”的基本理念是．從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱是．
（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現象是．
（4）某純堿廠每天消耗NaCl質量為130t，原料NaCl的利用率按90%計，則每天可生產Na₂CO₃的質量為t．

（1）6.02×10²²個Na⁺ 的物質的量為：．
（2）3molH₂O中氧元素的質量為：．
（3）在同溫同壓下，相同體積的O₂和CH₄，原子數目之比為．
（4）含有6.02×10²³個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為．
（5）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個Cl^-，則M的相對原子質量為．
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍礬（CuSO₄?5H₂O）的質量是：．
（7）同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g，若充滿CO₂重122g，現充滿某氣體重124g，則某氣體的摩爾質量為．

將2mol PCl₃和1mol Cl₂充人一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl ₅（g）達平衡時，PC1₅為0.4mol．此時若移走1molPCl₃和0.5molCl₂，在相同溫度下達平衡時PCl₅的物質的量是（　　）

已知有熱化學方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol現有4molSO₂參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO₂的轉化率最接近于（　�。�

已知A、B、C、D四元素的核電荷數依次增加，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8．A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半．完成以下問題：
（1）寫元素符號A：；B：；C：；D：．它們原子半徑由大到小的順序是．（用元素符號作答）
（2）寫出四元素的離子結構示意圖A：；B：； C：；D：．它們離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號作答）．
（3）寫出最高價氧化物對應水化物化學式：、、、．
（4）寫出氣態(tài)氫化物分子式：．比較其穩(wěn)定性大�。�．

2004年，國家食品監(jiān)督局發(fā)出“警惕食品中丙烯酰胺（CH₂═CH-CONH₂）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它對人體可造成神經毒性和遺傳毒性．已知有機物H是丙烯酰胺的相鄰同系物，A為氣態(tài)烴，標準狀況下密度為2.5g/L；F為六元環(huán)狀化合物．回答下列問題：

（1）寫出G的結構簡式、K的結構簡式．
（2）指明下列反應類型：A→B、E→G；；
（3）寫出下列化學方程式：
C→D
E→F
（4）下列關于丙烯酰胺的說法，不正確的是；
①丙烯酰胺可以溶于水和有機溶劑　        �、谌藗儜�改善膳食習慣，少食油炸食品
③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氫氫氣發(fā)生反應　④丙烯酰胺有毒，人們要杜絕使用
（5）寫出有機物H的同種類別的同分異構體的結構簡式：．

某校課外活動小組的同學設計如圖甲所示實驗裝置，用來驗證CO具有還原性回答下列問題：

（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式
（2）裝置B中最適宜的試劑是．
（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是．
（4）裝置D中黑色固體為（填名稱），反應的化學方程式為．
（5）按照如圖甲裝置進行實驗時，首先進行的操作是．
（6）根據實驗中現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是
（7）若要根據裝置F中澄清石灰水渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在圖甲裝置與之間連接圖乙中的裝置（填序號）

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）．常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等．其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘．制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收．單晶制絨通常用NaOH，Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應25～35min，效果良好．
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么？用化學方程式加以解釋；
（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH^一反應，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄．基于此原理分析反應中氧化劑為．
（3）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

	實驗事實
事實一	水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣．
事實二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用．
事實三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解．
事實四	在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2．
事實五	1g（0.036mol）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）．

結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作劑；NaOH作劑，降低反應．高溫無水環(huán)境下，NaOH作劑．
（4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH₄）與氨氣（NH₃）在等離子體中反應．硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應．下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是
A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH₄能與水發(fā)生氧化還原反應生成H₂；
B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂↑，反應中NH₃作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應；
D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si₃N₄是優(yōu)良的新型無機非金屬材料．

Ⅰ．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）．
Ⅱ．A圖表示某學生對SO₂與漂粉精[80%Ca（ClO）₂）]的反應進行實驗探究的過程，觀察到的現象有：
①液面上方出現白霧；              ②稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧．推測現象①中的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．
由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是．
（2）③中大量白色沉淀的成份是．
（3）現象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1^-發(fā)生反應產生了Cl₂．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是．
（4）用離子方程式解釋現象③中黃綠色褪去的原因：．
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO₂的工藝流程，寫出反應的化學方程式．．