在實驗室中，用如圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中．實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是   （　�。�

選項	①中的物質(zhì)	②中的物質(zhì)	預(yù)測②中的現(xiàn)象
A	氨水	氯化鋁溶液	產(chǎn)生白色沉淀
B	濃硫酸	銅片	產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍
C	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產(chǎn)生大量氣體

某課外小組模擬工業(yè)流程，設(shè)計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO₂的化學(xué)方程式：；．
（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：．
（3）通入的氣體a是（填化學(xué)式），通入a的目的是：．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
NO₂+Na₂CO₃+H₂O=NaNO₂++NaHCO₃（完成此方程式）
（5）用N₂O₄代替NO₂與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

利用如圖所示裝置制備氧氣并進行相關(guān)實驗探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）已知：酚酞在c（OH^-） 為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性，在MnO₂催化條件下迅速分解．取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設(shè)過程中液體體積不變）
①甲同學(xué)認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的．請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確．．
②乙同學(xué)認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H₂O₂，其來源可能是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．試設(shè)計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H₂O₂，簡述實驗原理．

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

已知：K_SP（AgCl）=1.0×10^-19mol²?L^-2；
（1）向50mL0.20mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.18mol?L^-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=；
（2）向50mL0.18mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.18mol?L^-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=；
（3）向50mL0.18mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.20mol?L^-1的鹽酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=，pH=．

某化學(xué)興趣小組在實驗室對某固體催化劑（可能含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種）中鐵元素的價態(tài)進行探究（已知：Fe²⁺能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應(yīng)式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
（1）將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
、．
（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；
3mol?L^-1H₂SO₄，3% H₂O₂、6mol?L^-1HNO₃、飽和氯水、0.01mol?L^-1KmnO₄、0.1mol?L^-1KI、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價又有+2價．
①設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
②實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；然后將所得溶液分置 于A、B試管中．	溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+．
步驟2：
步驟3：
…

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃?6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．
簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法．
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃?6H₂O晶體，設(shè)計流程如下：

①步驟I中通入Cl₂的作用是．
②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶體的主要操作包括：．
③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）．

NH₃是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）NH₃的電子式為．
（2）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．檢驗氨氣的方法是．
（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語表達其水溶液呈酸性的原因是．
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）工業(yè)合成氨：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃．已知斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表．

	N≡N	H-H	N-H
鍵能/kJ?mol-1	945	436	391

則運用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應(yīng)的△H約為kJ?mol^-1．

如圖甲是原來的教材中驗證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是現(xiàn)行教材對該實驗改進后的裝置，丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進行探究的裝置．

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是，丙裝置除具乙裝置優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是．
（3）欲使NO₂氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾，當氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是．
A．顏色B．平均摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量D．壓強E．密度
（4）欲使燒杯中的水進入試管②，驗證NO₂易于水反應(yīng)的操作是．